题目
题型:不详难度:来源:
A.化合价 | B.原子半径 | C.最外层电子排布 | D.相对原子质量 |
答案
解析
B正确,同周期从左到右元素原子半径由大到小的周期性变化;
C正确,同周期从左到右,元素原子的最外层电子由少到多的周期性变化;
D错,相对原子质量随原子序数的增多而逐渐增大。
核心考点
举一反三
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
C.稳定性:PH3>H2S>HCl | D.非金属性:F>O>S |
A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | B.还原性:Na>Mg>Al |
C.相对原子质量:Al>Mg>Na | D.氧化性:Al3+>Mg2+>Na+ |
⑴下列说法不正确的是 ▲ 。
A.石墨烯被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料,所以他属于原子晶体
B. 石墨烯与金刚石互为同素异性体
C. 若该撕裂法可看做是将石墨结构内层与层间分离开,则此过程中必有共价键被破坏
D. 石墨烯晶体内最小环上有6个原子
E. 石墨烯可看做是芳香烃类的物质
F. 石墨烯晶体在一定条件下可发生加成反应
⑵石墨烯可能具有较强的 ▲ (填“氧化性”或“还原性”),因此在足量空气中煅烧可能发生的反应方程式为 ▲ 。
⑶石墨烯之所以能导电,可认为主要是因为其每个碳原子成键后还有一个单电子,这些单电子均可与最近的3个碳原子中任意一个碳原子形成共价键,也就是说具有该结构的物质一般具有导电性,据此类推下列物质不具有导电性的是 ▲ 。
A. 石墨 B. 聚乙炔 C. 聚1,3-丁二烯 D. 聚苯乙炔
⑷ 18g石墨烯晶体内含有的碳原子数为 ▲ ,所含的碳碳单键数为 ▲ 。
A.A、C以原子个数比为1:1形成的化合物的水溶液呈弱酸性
B.A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH4 NO3
C.A、C、D形成的一种具有强氧化性的物质的电子式为
D.A、B形成的一种化合物可以作火箭的燃料
(1)在原子序数为 1 — 18 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体除外):
原子半径最大的是 ______ ;氧化性最强的单质是 _____ ;
酸性最强的含氧酸是 ________;属于两性氢氧化物的物质是______;
最稳定的气态氢化物 ;表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号 。
(2)苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,可以作为证据的是
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应
④经测定,邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定,苯环上碳碳键的键长相等,都是1.40×10-10m
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