题目
题型:不详难度:来源:
A.碱性:NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 |
B.电负性:Si< P < S |
C.第一电离能:Na < Mg < Al |
D.Cl-核外电子排布式:1s22s22p63s23p6 |
答案
解析
答案:C
A、正确,从左到右,最高价氧化物的碱性减弱NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
B、正确,从左到右,原子半径变小,电负性变大:Si < P < S
C、不正确,Mg的2s2轨道是全滿结构,第一电离能变大:Na < Al< Mg
D、正确。
核心考点
试题【对于第三周期元素的有关叙述错误的是A.碱性:NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3B.电负性:Si< P < SC.第一电离能:Na < Mg < Al】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A元素基态时核外电子排布式: 。
(2)B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n ,则B元素在元素周期表的中位置为第 周期 族。
(3)人们常将在同一原子轨道上运动的,自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。那么硫原子的“未成对电子” 有 个。
A.b元素除0价外,只有一种化合价 |
B.五种元素中,c元素的性质最稳定 |
C.相同条件下b和d气态氢化物溶于水,溶液的酸性:d<b |
D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应,可能生成三种盐 |
A. C元素的最高正价为+7价 B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+ D.还原性:A2-<C-
A.酸性强弱: H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 |
B.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F- |
C.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
D.热稳定性:HF>HCl>H2S>PH3 |
(1)Z的原子结构示意图为 ;化合物BA4的电子式为 .
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号).
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键
(3)化合物Y2X2和A2X反应的化学方程式
(4)请用电子式表示Y2Z的形成过程_________________________.
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