题目
题型:不详难度:来源:
原子半径;丙>乙>甲>丁
气态氢经物的稳定性:甲>丙
最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲
乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
答案
解析
分析:甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,则甲、丙同主族且丙在甲的下一周期,甲、乙、丁同周期相邻,设甲的原子最外层电子数为x,乙、丁与甲在同一周期且左右相邻,乙、丁两原子最外层电子数之和为2x,则4x=20,即x=5,所以甲是N,丙是P,乙是O,丁是C,根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答.
解答:解:甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,则甲、丙同主族且丙在甲的下一周期,甲、乙、丁同周期相邻,设其原子最外层电子数为x,乙、丁与甲在同一周期且左右相邻,乙、丁两原子最外层电子数之和为2x,则4x=20,即x=5,所以甲是N,丙是P,乙是O,丁是C.
A、根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,
则有原子半径大小:丙>丁>甲>乙,即P>C>N>O,故A错误;
B、N比P的非金属性强,故NH3比PH3稳定,故B正确;
C、C比N的非金属性弱,最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3<HNO3,故C错误;
D、乙和丁形成的化合物CO2是无毒物质,故D错误.
故选B.
点评:本题考查元素周期表与周期律的应用,题目难度不大,注意正确推断元素的种类为解答本题的关键.
核心考点
试题【在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中,正确的是( )原子半】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:a>c>d>b | B.电负性:a>b>d>c |
C.最高价含氧酸的酸性:c>d>a | D.第一电离能:d>a>b>c |
①X 1s22s22p63s23p4
②Y 1s22s22p63s23p5
③Z2- 1s22s22p63s23p6
④W 1s22s22p5
A.①>②>③>④ | B.③>④>①>② | C.③>①>②>④ | D.①>②>④>③ |
A.XYZ2 | B.X2YZ3 | C.X2YZ2 | D.XYZ3 |
①W原子最外层有1个电子,属于ds区元素,其余的均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2;
⑤R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 __________ ___(用元素符号表示)。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是 。
(3)W的基态原子的价层电子排布式为 ,该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中,含有的化学键是 。
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键
画出其结构式_____________
(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中中心原子采取_____ 杂化,1molM分子中σ键和π键的个数比为 。
(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子,其中中心原子采取 杂化;通常情况下,该分子与水任意比互溶的主要原因是 。
元素 | A | B | C | D |
性质、结构信息 | 价电子数为5的短周期元素;该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。 | 基态原子的M层有1对成对的p电子。 | 第三周期中电离能最小的元素。 | 原子最外电子层上s电子数等于p电子数。 其一种单质为自然界中硬度最大的非金属单质。 |
(1)写出元素B基态原子的电子排布图 。
(2)元素A形成的气态氢化物的空间构型为 。(3)元素B和C形成的化合物的电子式是 。
(4)元素D形成的化合物D2H2属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(5)A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是_________(用元素符号表示)。
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