题目
题型:不详难度:来源:
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________;估计钙元素的电负性的取值范围:0.8< X <___________。
②写出K的基态原子的电子排布式:
K:_______________________________________
③根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律
是 ; 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________。
答案
③.同主族从上向下,电负性减小 (2分)
电负性越大,非金属性越强,金属性越弱,反之亦然(2分)
解析
核心考点
试题【(10分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:元素H】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
(1)若E为单质气体,D为白色沉淀, C与X反应的离子方程式为 。
(2)若E为氧化物,则A的化学式为 ,A与水反应的化学方程式为 。
①当X是显碱性的盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的电子式为 ,表示X呈碱性的离子方程式为 。
②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。
A.原子半径A>B>D>C | B.原子序数D>C>B>A |
C.离子半径C>D>B>A | D.单质还原性A>B>D>C |
(1)编号为⑤的元素的符号为 ,其在周期表中位于 。
(2)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式: 。
(3)己知AlCl3的熔点为190 ℃(2.5×105Pa),沸点为182.7℃,
试推测:
①BeCl2是 化合物(填“离子”或“共价”),
②Be(OH)2的碱性比LiOH 。
(4)根据Mg在空气中的燃烧情况, Li在空气中燃烧生成的产物为 __(用化学式表示)。
A.1p | B.2d | C.3f | D.4s |
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