题目

题型：不详难度：来源：

（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

（1）①A与E形成的化合物的化学式是                     。
②B的最高价氧化物化学式为                         。
③C的元素名称为                                    。
（2）D的单质与水反应的方程式为：                                          。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是                                                 ，有关反应的离子方程式为：
                                 ，                                     。

答案

（1）Al₂O₃   P₂O₅    硫
（2）Cl₂＋H₂O＝HCl＋HclO
（3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓   Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

解析

若设A的原子序数为a，则BCD分别为（a＋7）、（a＋8）、（a＋9），所以a＋（a＋7）＋a＋8）＋（a＋9）＝56，解得a＝8，即A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。33.6LH₂是，反应中转移电子的物质的量为1.5mol×2＝3mol。即1molE失去3mol电子，所以E的化合价是＋3价。又因为E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，所以E的原子序数为10＋3＝13，即为铝元素。