题目

题型：不详难度：来源：

（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
化学式	A2C	A2C2	D2C2	D2E

回答下列问题：
（1）写出下列元素名称：A      ；指出元素F在周期表中的位置的           。
（2）化合物乙的电子式为            ，用电子式表示形成化合物丁的过程                           。
（3）写出丙与甲反应的化学方程式：                                           
(4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧
化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允
许O^2-在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C₂、A₂的载体。①该电池的负极为       （填a或b）；O^2-流向       极（填“正极”或“负极”）

②该电池的正极反应为                       ，
负极反应为          。

答案

（1）氢；（ 1分） 第3周期VIIA族（1分）
（2）； ；（每空1分）
（3）2Na₂O₂ + 2H₂O ="=4NaOH" +O₂↑
（4）①b，负；（每空1分）②O₂+4e^－=2O^2－，H₂ - 2e^- = 2H⁺（每空1分）

解析

B的核外电子排布为：2 4，则B是碳元素；A是氢元素；C的核外电子排布为：2 6，则C是氧元素，D是钠元素，E是硫元素，F是氯元素；化合物甲、乙、丙、丁依次为：H₂O、H₂O₂、Na₂O₂、Na₂S；
（2）氢、氧均为非金属元素的原子，非金属元素的原子间易形成共价键；
（4）构成氢、氧燃料电池，则（-）H₂ - 2e^- = 2H⁺   (+) O₂ +4e^- ="2" O^2-，
电子从（-）沿导线流向（+），则溶液中传递负电荷的O^2-应移向（-），从而形成闭合回路；