以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确有几项①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确有几项
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH
②单质熔点最高的是铯
③与O₂反应均可得到多种氧化物
④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中
⑤其单质的还原性依次增强
⑥它们对应离子的氧化性依次增强

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

答案

解析

同主族元素自上而下金属性是增强的，而金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，①⑤正确，⑥不正确。碱金属元素形成的单质熔点逐渐降低，②不正确。锂和氧气化合产物只有Li₂O，③不正确。碱金属单质的密度逐渐增大，但锂的密度小于煤油的，不能保持在煤油中，而是密封在石蜡中，④不正确。答案是C。

核心考点

试题【以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确有几项①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

（6分）元素周期表有________个横行，叫周期，每一周期中元素原子的 ________相同，从左到右元素的金属性依次________（填增强或减弱）；元素周期表中有________个纵行，第ⅥA族处在第________纵行，同一主族从上到下，元素的非金属性依次________（填增强或减弱）。

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有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一种10e^-的气态分子；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：B     ，E       ，F     ；
(2)写出E在元素周期表中的位置第      周期第       族；
(3)写出D₂A₂的电子式               ；EB₄
(4)用电子式表示FA₂的形成过程                          ；
(5)比较元素E和F的非金属性强弱，E的非金属性       于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论                              ；
(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是      ；既含离子键又含极性共价键的化合物是      。（写化学式）

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已知X元素的某种同位素的氯化物XCl_n为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是 (　　)

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下列各物质的性质比较中，正确的是（）

A．氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HF	B．原子半径：K>Cl>S
C．分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI	D．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

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A、B、C、D、E是同周期从左向右按原子序数递增（短周期原子序数为五个连续的自然数）顺序排列的五种元素。则下列说法中正确的是（）
A．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价为–2价
B．A（OH）n为强碱时，B(OH)m也一定是强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

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