题目
题型:不详难度:来源:
(1)T在周期表中的位置 __________,第六周期与R同主族元素的原子序数为 ,该元素为 元素(填“金属”或“非金属”)
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力):Q________T(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的 R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是____________。
答案
(3) S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O (4) NaNO2
解析
(1)N是第ⅤA,所以第六周期、第ⅤA元素的原子序数是7+8+18+18+32=83,该元素是铅,属于金属元素。
(2)C是非金属,Al是金属,前者的非金属性强于后者。
(3)单质硫的化合价是0价,浓硫酸中硫的化合价是+6价,若二者反应的生成物只有2种,且一种是气体,因为生成物一定有水,则该气体只能是SO2。
(4)N的氧化物中相对分子质量最下的是NO。在反应中NO和O2的物质的量之比是4︰1,根据得失电子守恒可知NO的失去1个电子,化合价由+2价升高到+3价,因此含氧酸盐是NaNO2。
核心考点
试题【(7分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:(1)T在周期表中的位置 __________】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.和属于同种元素 | B.和的质量数相同 |
C.的相对原子质量约为48 | D.和为不同的核素,互为同位素 |
A.38Sr是第3周期ⅡA族元素 |
B.Sr的离子半径比Kr(氪)的原子半径大 |
C.Sr的碳酸盐受热会分解 |
D.Sr的氧化物对应水化物碱性比Rb的氧化物对应水化物碱性弱 |
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | X+具有与Ne原子相同的电子层结构 |
Y | 最外层电子数是次外层的一半,其最高正价与最低负价的绝对值相等 |
Z | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
T | 元素单质的颜色是黄绿色的气体 |
(2) X元素与T元素形成化合物的电子式是 。
(3) X的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ,化学键类型有 。
(4) Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填化学式)
写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案
。
| | X |
| Y | |
Z | | |
C.X能生成HXO D.能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应
已知: a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。
b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(1)X的电子式是 。
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填写化学式) 。
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是 。
(4)nmol丁与nmol丙在一定条件下反应,生成4nmol乙和另一化合物,该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍,其化学式是_ ___。
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