题目
题型:不详难度:来源:
A.2Cl―→Cl—Cl | B.1s22s22p63s1―→1s22s22p6 |
C.2px22py12pz1―→2px12py12pz2 | D.3s23p5―→3s23p6 |
答案
解析
核心考点
试题【下列变化需要吸收能量的是( )A.2Cl―→Cl—ClB.1s22s22p63s1―→1s22s22p6C.2px22py12pz1―→2px12py12p】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | | ① | | ② | |
3 | | ③ | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(2)某元素原子的M层 p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号是 ,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:
_________________________________________________________________________;
_________________________________________________________________________;
(3)③④⑤的第一电离能由大到小的顺序____________(写元素符号)
(4)表格中电负性最大的元素______,电负性最小的元素_____(写元素符号)
(1)写出下列元素的符号:A _________ C __________
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________,碱性最强的是_________。
(3)E元素原子的核电荷数是__________,E元素在周期表的第_______周期,第________族,价电子排布式 __________
(1)下列__________(填写编号)组元素的单质具有良好导电性。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、i ④d、e、f
(2)下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量,(即电离能,单位为kJ·mol-1):
电离能 | 锂 | X | Y |
I2 | 519 | 502 | 580 |
I2 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
I3 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
I4 | | 9 550 | 11 600 |
________________________________________________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的__________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_________________________________________________________。
③Y是周期表中__________族元素。
④以上13种元素中,_______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:
(1)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(3)R元素的气态氢化物丙的沸点比同主族下一周期的元素气态氢化物高很多,原因是:________________________________________________;丙的空间构型________,杂化轨道类型________。
(4)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π键键数之比为________。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | | | | ① | | ② | ③ |
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | | | | ⑦ |
(1)这七种元素中,非金属性最强的是 ,在元素周期表中的位置
(2)元素①与②形成摩尔质量为44g /mol的物质,它的电子式是
(3)③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。
(4)④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式是
(5)④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
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