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题目
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已知X、Y、Z为同周期的三种元素,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是(       )
A.元素的非金属性:Y<X<ZB.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3C.原子半径:X>Y>ZD.原子序数:Z>Y>X

答案
B
解析
非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。所以非金属性强弱顺序为X>Y>Z。非金属性越强相应氢化物的稳定性就越强,B是正确的。同周期自左向右原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,即A、C、D均不正确。答案是B。
核心考点
试题【已知X、Y、Z为同周期的三种元素,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是(       )A.元素的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲、乙两种金属性质比较:①甲的单质熔、沸点比乙的低;②常温下,甲能与水反应放出氢气而乙不能;③最高价氧化物对应的水化物碱性比较,乙比甲的强;④以铂作电极,含甲、乙离子的盐溶液作电解液电解,乙先析出;⑤甲、乙作电极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池,乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是
A.①②⑤B.②④⑤C.②③⑤D.②③④

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按要求填空
小题1:某种粒子有1个原子核,核中有8个质子,10个中子,核外有10个电子,该粒子的化学符号是____________。
小题2:某分子中有4个原子核,共有18个电子,这种分子的电子式是______________。
小题3:1mol烷烃CnH2n+2含共价键的数目为            
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现有五种短周期元素A、B、C、D、E,其原子序数依次增大。A、E同主族,A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题:
小题1: 请写出B元素在周期表中的位置        ,X和Y形成的化合物的化学式        
小题2:A、B两元素形成的气体化合物在标准状况下的密度为1.964g/L,其结构简式为        
小题3:C、E两元素形成的化合物中包含的化学键为      ,用电子式表示其形成过程____    
小题4: 写出Y的水溶液与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________
小题5:汽车尾气中含有B、C的氧化物,它们均为无色有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下,这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式_____________
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在元素周期表中,金属元素与非金属元素分界线附近,能找到  
A.制半导体材料的元素B.制农药的元素
C.制催化剂的元素D.制耐高温合金的元素

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锎(Cf)是非常有用的中子源,1 mg Cf每秒约放出8.34×109个中子,在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是
A.Cf原子中,中子数为154B.Cf原子中,质子数为98
C.Cf原子中,电子数为98D.锎元素的相对原子质量为252

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