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题目
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已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是(   )
A.a =" b+m" +nB.a =" b-m" +nC.a = b+m-nD.a = b-m-n

答案
A
解析
Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则核外电子数相等,即a-m=b+n,所以选项A正确,答案选A。
核心考点
试题【已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是(   )A.a =" b+m" +nB.a =" b-m】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列表示物质的图或式正确的是(   )
A.氮气的电子式N┇┇NB.Mg2+的结构示意图
C.NH3的结构式 D.CO2的电子式

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下列变化的比较, 不正确的是
A.酸性强弱: HClO4> H2SO4> H3PO4> H4SiO4
B.原子半径大小: Na > S > O
C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
D.还原性强弱: F> Cl> I

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下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:(10分)

(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是       (用元素符号表示,下同),主族元素中金属性最强的是     ,非金属性最强是      ,常温下单质为液态的非金属元素是       ;属于过渡元素的是       (该空用字母表示)。
(2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为                        
其中以        最不稳定。
(3)第三周期中原子半径最小的是               
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(8分)已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断:
写出X、Y、Z、W四种元素的名称:
X          、Y        、Z           、W         
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(8分)有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数⑤最外层电子数⑥电子层数。请用上述序号回答:
(1)原子种类由       决定,元素种类由       决定。
(2)原子的质量数由       决定,元素在周期表中的位置由      决定。
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