题目
题型:不详难度:来源:
(1)W元素原子的L层电子排布式为________
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为___________________
(3)化合物M的化学式为________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X∶Y∶Z=________;
答案
(3)MgO(2分) 晶格能大(1分) (4)3∶1∶1(2分)
解析
W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则W是O。Y是第ⅡA族元素,且W与Y形成的化合物M的熔点最高,所以M是氧化镁,则Y是镁。W、X、Y、Z的原子序数依次增大,因此X是F。又因为X、Y和Z的原子序数之和是W原子序数的5倍,所以Z是K。
(1)根据构造原理可写出
(2)氟是最活泼的非金属,和水反应生成氟化氢和氧气。
(3)镁离子半径小于钠离子半径,氧离子半径小于氯离子半径,所以氧化镁中的晶格能要大于氯化钠中的,故熔点高。
(4)X占据所有棱的中心,则X的个数是12×1/4=3。 Y位于顶角,则Y的个数是8×1/8=1。Z处于体心位置,所以该晶体的组成为X∶Y∶Z=3∶1∶1。
核心考点
试题【(8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍.在由】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.球形对称 | B.圆形对称 |
C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形 | D.互相垂直的花瓣形 |
A.K、Na、Al | B.O、Cl、H | C.As、P、H | D.O、S、Cl |
A.烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成 |
B.2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道 |
C.由极性键组成的分子,一定是极性分子 |
D.甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形 |
A.C3H8 | B.CF2Cl2 | C.SF6 | D.PCl5 |
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
C.在离子化合物中可能存在共价键 |
D.在共价化合物中不可能存在离子键 |
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