题目

题型：不详难度：来源：

（9分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。回答下列问题：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径(10－9m)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082	0.102	0.037
最高或最低 化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3	+6[	+1
	－2			－3	－1		－3		-2

（1）H的元素符号是          ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）            
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是       。
（3）化合物F₂A₂的电子式是：         ，构成该物质的化学键类型为________________（填“离子键、极性键或非极性键”）
当F₂A₂与J₂A的反应中有3.01×10²³个电子转移时，参加反应的F₂A₂的质量是         g。
（4）用电子式表示J₂A的形成过程：                                               ；

答案

(1) B; 第三周期第IIA族； （2）HClO₄;
(3)     离子键、非极性键；39g
（4）
(第（4）题2分，如果电子分别用点和叉表示了，则前后点叉必须对应，否则没分)
第(3)题第二个空“离子键、非极性键”2分，填对一个给一分，其余每题每空1分

解析

考查元素周期律的应用。同周期自左向右原子半径逐渐减小，最高正价逐渐增大。同主族自上而下原子半径逐渐增大。从非金属元素开始出现负价。元素的最高价就是主族元素的价电子。所以根据元素的主要化合价和主要半径可知，A～J分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B、S、H。化合物F₂A₂的是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为。J₂A是水，和过氧化钠反应的方程式为2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑,在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，每消耗2mol过氧化钠，反应中就转移2mol电子。所以有3.01×10²³个电子转移时，参加反应的F₂A₂的质量是0.5mol×78g/mol＝39g。水是由极性键构成的共价化合物，其形成过程为