题目
题型:不详难度:来源:
A.CH4 | B.COCl2 | C.NO2 | D.PCl5 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1). 在上述反应所涉及的各元素中,半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________,该原子核外电子共占据_______个轨道。
(2). X所含阳离子的电子式是________;已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8,用离子方程式表示原因:______________________。
(3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________(选填编号)。
a. 共用电子对偏向:H-N>H-C b. 氧化性:NO2>CO2
c. 酸性:HNO3>H2CO3 d. 沸点:NH3>CH4
(4). 据测定,氰酸有两种结构,一种分子内含有叁键,称为正氰酸,另一种分子内不含叁键,称为异氰酸,且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构,分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式:_______________、______________。
A.3种 | B.2种 | C.8种 | D.1种 |
A X与Y形成化合物中,X显负价,Y显正价 B第一电离能Y一定小于X
C 最高价含氧酸的酸性:X强于Y D气态氢化物的稳定性:HnY小于HmX
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 第三周期中的半导体材科 |
B | L层s电子数比p电子数少l |
C | 地壳中含量最高的元素 |
D | 第三周期主族元素中其第一电离能最大 |
E | 第四周期中未成对电子数最多 |
(2)B单质分子中,含有 个键和 个键。元素B的气态氢化的空间构型
为 ,其中B原子的杂化方式是
(3)A、B、C第一电离由大到小的顺序为(用元素符号表示): ;
(4)将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到过量,观察到的现象是 ,相关的离子方程式是 。
A.一定是金属元素 | B.一定是He |
C.一定是ⅡA 族元素 | D.无法确定属于哪类元素 |
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