题目

题型：不详难度：来源：

下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是：
①HCl的溶解度比H₂S大   ②HCl的酸性比H₂S强     ③HCl的稳定性比H₂S强 
④HCl的还原性比H₂S强   ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱 
⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS       ⑦Cl₂能与H₂S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧                   ⑨还原性：Cl^－<S^2－

A．③④⑤⑦⑧⑨

B．③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

答案

C

解析

考查元素非金属性强弱比较。非金属性的比较规律：
　　1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
　　2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
　　3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
　　4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
　　5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）
　　6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
　　7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
　　值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
　　8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
所以正确的答案是C。