题目
题型:不详难度:来源:
A.离子半径:K+>Na+>O2->F- |
B.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 |
C.熔、沸点:F2<Cl2<Br2<I2 |
D.热稳定性:SiH4<PH3<NH3<H2O |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式 。
(2)元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是 。
(3)元素④的第一电离能 (填“>”、“=”或“<”)元素⑤的第一电离能;元素④与元素①形成的X分子的空间构型为 。X沸点高于同族其它元素与元素①形成的化合物的沸点,其原因是 。
(4)第四周期所有元素的基态原子中,4p轨道半充满的是 (请填元素符号,下同),3d轨道半充满的原子是 ,4s轨道半充满的是 。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,其离子方程式为 .
A.IIA | B.IIB | C.VIII | D.IB |
A.具有非常接近的相对原子质量 | B.原子核中的中子数和电子数都不相同 |
C.比少3个中子 | D.它们互为同位素 |
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | ﹢2 | ﹢3 | ﹢6、﹣2 | ﹢2 | ﹣2 |
A.离子半径大小:r(M3﹢)>r(T2﹣) B.R原子失电子的能力弱于L原子
C.X单质可在氧气中燃烧生成XO3 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等
A.Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱 |
B.Z一定位于ⅦA |
C.若X、Y、W形成的化合物为XYW2,则其水溶液显碱性 |
D.X与足量的W反应生成的化合物为X2W |
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