题目
题型:不详难度:来源:
(1)A元素的名称是_______;
(2)C―的结构示意图为 ;D元素在周期表中的位置是__________;
(3)元素D的气态氢化物的电子式为____,其分子的结构特点是具有_____结构,在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应,若将等物质的量的该氢化物与单质C混合,在一定条件下充分反应后,生成物中物质的量最大的是_______(用化学式填写);
(4)工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________;
(5)工业上常用单质B冶炼难熔的金属,写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_______,若反应中有0.25mol氧化铁参加反应反应中转移电子的个数为__________;
(6)若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池,则正极材
料是_______(用化学式填写),负极电极反应是___________________________________。
答案
(4) MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ (5)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 9.03×1023
(6)Mg 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
解析
(3)甲烷是具有正四面体结构分子,其电子式为。甲烷中含有4个氢原子,所以生成物中含量最多的是氯化氢。
(4)镁是活泼的金属,通过电解熔融的氯化镁生成镁,方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
(5)铝是活泼的金属,发生铝热反应的方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。氧化铁中铁的化合价是+3价的,所以0.25mol氧化铁参加反应转移的电子为0.25mol×3×2=1.5mol,其电子数为1.5mol×6.02×1023=9.03×1023。
(6)由于铝和氢氧化钠溶液反应,所以作负极是铝,镁作正极。负极反应式为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O。
核心考点
试题【(10分)短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x的原子半径大于y的原子半径 |
B.x的第一电离能小于y 的第一电离能 |
C.x的金属性大于y的金属性 |
D.x的电负性大于y的电负性 |
(1)x元素的单质分子式是_______,单质是_______晶体。
(2)自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物,其电子式为_______,属于_______晶体。
(3)Z的氢化物和Y的氢化物沸点高低顺序是: ,理由:
。
(4)X、Y、Z三种元素中,电负性最大的是: 。
(1)钛有Ti和Ti两种原子,它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期,第 族;按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 (填s、p、d、ds或f)区元素
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡为离子晶体,晶胞的结构如右图所示,它的化学式是
(3)现有含Ti3+的配合物,化学式为TiCl3(H2O)6,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为1mol,已知该配合物的配位数为6,则该配合物的配位体是 。
1mol该配合物外界所含结晶水物质的量为 mol。
A.离子半径:S2->O2->Na+>Al3+ | B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3 |
C.电负性:F>O>N>C | D.第一电离能:F>O>N>C |
(1)B在周期表中的位置第 周期,第 族;
(2)A、B形成的化合物的电子式 ;
(3)C的元素名称___ _____,C的最高价氧化物的化学式 ;
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。
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