题目
题型:不详难度:来源:
A.稳定性:HF>HCl>HBr>HI | B.酸性:HClO4>H2SO4 >H3PO4 |
C.离子半径:N3->O2->F->Na+>Mg2+ | D.沸点:F2> Cl2> Br2> I2 |
答案
解析
核心考点
举一反三
①113号元素的单质是一种金属,它的氧化物的水化物不能与强碱反应;②砹(At2)是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水的固体;③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体;④H2S比水的还原性弱,但H2S比水的稳定性强;⑤周期表中钠在钾的上方,因此非金属性钠比钾弱,单质的熔点钠也比钾低;⑥第二周期非金属元素(除稀有气体元素)原子半径小,得电子能力强,其气态氢化物的水溶液均呈酸性
A.③④⑤⑥ | B.④⑤⑥ | C.②③④ | D.③④⑥ |
A.X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同 |
B.常压下,Y单质的沸点比Z单质的沸点高 |
C.W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强 |
D.最高价氧化物的水化物酸性W比Y强 |
A.BF3 | B.SO2 | C.PCl3 | D.HClO |
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| | | | | | | | | | | | | ① | ② | | ③ | |
| ④ | | | | | | | | | | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
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(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式 。
(3)电子式表示④与⑦形成化合物的过程 。
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(填酸的化学式)。
(5)⑥、⑦、⑨电子数相等的简单离子的半径由大到小依次为 (用元素符号表示)。
(6)④⑤两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 (填编号)。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
A.HX | B.H2X | C.XH4 | D.XH3 |
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