某元素原子的价电子构型为3d54s2,其应在A．第四周期ⅦB族B．第四周期ⅡA族C．第四周期ⅡB族D．第四周期ⅦA族 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某元素原子的价电子构型为3d⁵4s²,其应在

A．第四周期ⅦB族	B．第四周期ⅡA族
C．第四周期ⅡB族	D．第四周期ⅦA族

答案

解析

根据价电子构形可知，该元素的原子序数为25，是锰元素，位于第四周期ⅦB族，答案选A。

核心考点

试题【某元素原子的价电子构型为3d54s2,其应在A．第四周期ⅦB族B．第四周期ⅡA族C．第四周期ⅡB族D．第四周期ⅦA族】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

B．在同一周期中X位于Y的左面

C．Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

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电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是

A．np

B． ns

C．(n-1)d

D．(n-2)f

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处于同一周期的A．B．C．D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是
①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
A．①④ B．②④ C．①③ D．③④

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（6分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能N      O；            （2）电负性：N      C；
（3）键的极性：H－C      H－Si ；    （4）键角：H₂S      NH₃
（5）晶格能：MgO______KI              （6）分子中π键数目：C₂H₄      C₂H₂

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（7分）（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其电子排布式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；
（2）Y原子的核电荷数为29，元素符号为，其价电子构型是，该元素在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。

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