题目

题型：不详难度：来源：

(10)（1）可正确表示原子轨道的是：   ①   。
A．2s                          B．2d                          C．3p_z                         D．3f
（2）写出原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式：         ②           。
（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是         ③           。
A．干冰熔化                      B．乙酸汽化                     
C．乙醇与丙酮混溶      D．溶于水       
E．碘溶于四氯化碳            F．石英熔融
（4）下列物质中，只含有极性键的分子是  ④   ，既含离子键又含共价键的化合物是   ⑤    ，
只存在σ键的分子是      ⑥            ，同时存在σ键和π键的分子是       ⑦        。
A．N₂   B．CO₂   C．CH₂Cl₂   D．C₂H₄   E．C₂H₆   F．CaCl₂   G．NH₄Cl
（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
第一电离能的大小：Mg  ⑧  Al；熔点的高低：KCl  ⑨  MgO。

答案

（1）①AC。  （2）②1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p¹。  （3）③AE。
（4）④BC。       ⑤G。           ⑥CE。         ⑦ABD。（2分）
（5）⑧＞。        ⑨＜。

解析

（1）L层没有d轨道，选项B不正确；同样M层也没有f轨道，选项D不正确，因此正确的答案选AC。
（2）根据构造原理可知，原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p¹。
（3）干冰熔化破坏的是分子间作用力；乙酸汽化破坏的是氢键；乙醇与丙酮互溶破坏的是氢键；溶于水，肽键水解，破坏的是共价键；碘溶于四氯化碳破坏的是分子间作用力；石英熔融
破坏的是共价键，因此正确的答案选AE；单键都是σ键，所以只存在σ键的分子是CE；
（4）不同的非金属元素间形成的共价键是极性键，因此只含有极性键的分子是BC；活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，所以既含离子键又含共价键的化合物是G；双键和三键中既有σ键，也有π键，所以同时存在σ键和π键的分子是ABD。
（5）金属性越强，第一电离能越小。但也有镁中3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于铝的；氧化镁中晶格能大于氯化钾的晶格能，所以熔点是氧化镁的高于氯化钾的。