题目
题型:不详难度:来源:
A.X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键,不可能含有共价键 |
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 |
C.元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为:Y>Z>W |
D.化合物ZW2的分子空间构型为直线形 |
答案
解析
试题分析:Y的单质晶体是一种重要的半导体材料,所以Y是硅元素。则根据离子的电荷数可知,X是钠。又因为X+与M2-具有相同的电子层结构,所以M是氧元素,则根据Z、M同主族可知,Z是S元素。离子半径:Z2->W-,所以W是氯元素。A不正确,过氧化钠中含有非极性键;B不正确,水分之间存在氢键,沸点最高;硅是原子晶体、S单质和氯气都是分子晶体,所以选项C正确;化合物ZW2的分子中S原子含有2对孤电子对数,其空间构型为V形,D不正确,答案选C。
点评:本题属于位、构、性的综合考查,需要熟练掌握元素周期表的结构,然后结合已知的条件逐一推断即可。
核心考点
试题【有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体是一种重要的半】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
a | | | |||||||||||||||
| | | | b | c | d | | | |||||||||
e | | | f | | | | | ||||||||||
| | | | | | | g | | | | | | | | | | |
(1)用电子式描述a~g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程:
。
(2)c的单质的结构式为: ,已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构,写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式(任一种): 。
(3)g元素在周期表中的位置是第四周期, 族,该元素在周期表分区中属于 区;写出g的基态原子的外围电子排布式: 。
(4)分别由a、b、d、f元素形成的单质晶体的熔沸点由高到低顺序为(用单质的化学式表示): 。
(5)写出由a、b、c、d元素组成,原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物与足量烧碱溶液反应的离子方程式: 。
A.H2O | B.BF3 | C.CCl4 | D.PCl5 |
A. B为第二周期的元素
B. C为ⅤA族元素
C. 三种元素中A可以为金属元素
D. C是化学性质最活泼的非金属
A.CsI | B.NaF | C.LiI | D.KCl |
A.原子半径X>Y>Z | B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 |
C.非金属性X>Y>Z | D.阴离子的还原性Z3->Y2->X- |
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