下面叙述正确的是（）A．元素相对原子质量的小数都因有同位素而形成的B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素C．K+和Ar具有相同的电子层结构，其氧化性 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下面叙述正确的是（）

A．元素相对原子质量的小数都因有同位素而形成的

B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素

C．K⁺和Ar具有相同的电子层结构，其氧化性为K⁺比Ar强

D．金属离子的电子层数一定比金属的原子电子层数少

答案

解析

【错解分析】错解产生主要是思维定势和对某些知识的缺欠。
【正解】A不正确，元素的原子质子与¹²C的1/12质量相比时会产生小数，如Na，Al，F均无同位素，但它们的相对原子质量也有小数。B不正确，题中未指明离子是“单原子核”或“多原子核的”，如具有16个质子的原子是硫，而在过氧化钠中的过氧根离子（O₂^2-）也共有16个质子，根据电子层数结构相同，核电荷大者对电子的引力大，则K⁺比Ar获取电子的能力强，所以K⁺比Ar的氧化性强。D不正确，因为有些金属原子和金属离子的电子层数可能相同。如Ⅳ A族的锡、铅，它们的+2价离子与原子就具有相同的电子层数：

核心考点

试题【下面叙述正确的是（）A．元素相对原子质量的小数都因有同位素而形成的B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素C．K+和Ar具有相同的电子层结构，其氧化性】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

有关常见晶体的叙述正确的是（）

A．氯化铯晶体中，每1个Cs⁺与其他8个Cs⁺等距离紧邻

B．干冰晶体中，每1个CO₂分子与其他12个CO₂分子等距离紧邻

C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子

D．氯化钠晶体中，每个Na⁺与其他6个Na⁺等距离紧邻

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X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（）

A．一定是离子化合物	B．一定是共价化合物
C．一定形成X₂Y型化合物	D．以上答案均不正确

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下列说法中不正确的是（）

A．若XY₃分子中X原子处于正三角形的中心，则XY₃分子为非极性分子

B．C₂H₅OH与C₂H₅Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物

D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键

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37 17Cl、35 17Cl为不同的核素，N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，4.48L 35 17Cl₂含有0.72N_A个中子

B．37 17Cl、35 17Cl互为同位素，35 17Cl₂与37 17Cl₂互为同分异构体

C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性

D．37 17Cl₂的摩尔质量是74

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A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大。已知：
①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子；
②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色；
③A和C形成的化合物Z可形成原子晶体。
请回答下列问题：
（1）X的电子式为_____________；Z的化学式为______________。
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为： _______________________________________________（用元素符号表示）。
（3）化合物Y的水溶液pH＞7，用离子方程式说明原因：。
（4）在M的溶液中通入N，可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式____________________________________________________。

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