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题目
题型:不详难度:来源:
(1)(4分)下列微粒之间,属于同位素的是        ,属于同素异形体的是          
属于同分异构体的是          ,属于同一种物质的是:            。(填字母)
A.正丁烷和异丁烷B.红磷和白磷C.氕和氚D.氯气和液氯E.冰和干冰
H.CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3     F.氧气和臭氧    G.13C和14C
(2)(4分)有下列几种物质:①氯化铵 ②金刚石 ③硫 ④铁 ⑤氯化钠 ⑥钠 ⑦二氧化硅 ⑧干冰,其中:a.硬度最大的物质是            (填编号,下同)。b.以共价键相结合,原子彼此间形成空间网状结构的化合物是            ;晶体内存在单个分子的单质是           。 c.晶体中既有离子键又有共价键的是            
答案
(1)CG  BF  AH  D (2)a.② b.⑦ ③ c.①
解析

试题分析:(1)质子数相同,而中子数不同的原子互为同位素;(2)由同种元素组成的不同单质互为同素异形体;(3)分子式相同,但结构不同的有机化合物互为同分异构体;(4)分子式相同、结构相同的化合物为同一化合物。
点评:本题考查基本概念,明确同位素、同素异形体、同分异构体等概念的要点即可解答,难度较小,注重对学生基础知识的考查。
核心考点
试题【(1)(4分)下列微粒之间,属于同位素的是        ,属于同素异形体的是          ,属于同分异构体的是          ,属于同一种物质的是:】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(11分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,B与C的单质在加热条件下反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写元素符号:A为         ,B为          
(2)写出元素C在周期表中的位置                 
(3)D的最高价氧化物的水化物化学式是              
(4)E属         (“离子”或“共价”)化合物。E中含                    键。
(5)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式:
                                                                
(6)C与D两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程
                                                                       
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(15分)W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71,W、Q最外层电子数相同,Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题:
(1)Y的离子结构示意图____________;M元素在元素周期表中的位置为______________。
(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型:W的单质______________(        );
X与W按原子个数比2:1形成的化合物_____________(          )。
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。
(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性_______________________(用氢化物分子式表示);Z元素氢化物的分子空间构型___________________。
(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应,写出反应的离子方程式:
________________________,________________________,______________;
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(12分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图__________。
(2)由以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是__        __。(填元素符号)
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH,试判断NH3溶于水后,右图中形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。
(4)a位于第ⅠA族,有人认为a也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是      
A.HFB.H3OC.NaHD.H2O2
(5)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑,请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________(填写字母)。
(6)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe。写出该反应的方程式:
                                                                            
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“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布:K、Th(钍)、U (铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆),其中属于主族元素的有(  ).
A.4种B.5种C.6种D.7种

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运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是
A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,A gAt感光性很强 ,但不溶于水也不溶于酸
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定

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