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题目
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已知A的原子序数是a,B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为
A.a+5B.a-5C.a+1D.a -1

答案
B
解析

试题分析:B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为a-3-2=a-5,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。该题侧重对基础性知识的巩固与检验,有利于调动学生的学习兴趣,培养学生的学习积极性。该题的关键是记住组成原子的几种微粒之间的关系,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【已知A的原子序数是a,B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为A.a+5B.a-5C.a+1D.a -1】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是
A.Na<Si<P  B.O2>Mg2+>Al3+C.Ca>Ba>Ca2+D.Cl>F>F

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已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.原子半径:As>C1>PB.热稳定性:HC1>AsH3>HBr
C.还原性:As3>S2>C1D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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下列叙述正确的是
A.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相同
B.14C和14N的质子数不等,它们的中子数相等
C. 6Li和7Li的质子数相等,电子数也相等
D.13C和14C属于同一种元素,它们的质量数相等

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科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是                           
A.“四中子”不显电性
B.第二种粒子是氧元素的另一种同位素
C.“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等
D.第二种粒子的化学式为O4的相对分子质量为32

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下列关于卤族元素的说法中,不正确的是
A.卤素单质随着核电荷数的增加,熔沸点逐渐升高
B.酸性HF>HCl>HBr>HI
C.沸点HF<HCl<HBr<HI
D.将Cl2通入KBr溶液中,滴入四氯化碳,如果下层溶液呈橙色,说明氯的非金属性比溴强

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