题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
（1）E在周期表中的位置为__________________________；D的最高价氧化物的水化物的电子式___________________________。
（2）B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_________＞__________。
（3）B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的名称为____________________，Z的化学键类型为____________________。
（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_____________________________________。
（5）一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.35 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）____________________。

答案

（15分）（最后一空3分，其余每空2分）
（1）第三周期第ⅥA族    
（2）H₂O ＞NH₃ 
（3）硝酸铵       离子键、共价键                                        
（4）HSO₃^－ +H⁺ = H₂O+SO₂ ↑  
（5）0.1mol Na₂O₂    0.3mol Na₂CO₃

解析

试题分析：根据题中信息分析，F元素的原子在周期表中半径最小，F为H元素。常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红，D₂C₂为Na₂O₂，C为O元素，D为Na元素。B与C相邻，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，B为N元素。C与E同主族，E为S元素。A与B相邻，A与C最外层电子数之比为2:3，A为C元素。
（1）E为S元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。D为Na元素，最高价氧化物的水化物为NaOH，电子式为。
（2）B为N元素，C为O元素，氢化物分别为NH₃、H₂O，O元素的非金属性大于N元素，氢化物稳定性为H₂O ＞NH₃。
（3）B为N元素，氢化物分别为NH₃，最高价氧化物的水化物是HNO₃，NH₃和HNO₃反应生成NH₄NO₃，Z的名称为硝酸铵，含有离子键和共价键。
（4）C、D、E、F分别为O元素、Na元素、S元素、H元素。四种元素的化合物相互反应放出气体的物质为NaHSO₃，H₂SO₄，反应的离子方程式为HSO₃^－ +H⁺ = H₂O+SO₂。
（5）D₂C₂、AC₂分别为Na₂O₂、CO₂，反应生成Na₂CO₃和O₂，根据Na₂CO₃～2H⁺～CO₂，酸过量，2Na₂O₂～4H⁺～O₂，酸少量，固体为Na₂O₂和Na₂CO₃的混合固体，则2n(Na₂CO₃)+2n(Na₂O₂)=0.8mol，n(Na₂CO₃)+1/2n(Na₂O₂)=0.35mol，解得n(Na₂CO₃)= 0.3mol，n(Na₂O₂)="0.1" mol。
点评：本题考查元素的推断以及元素化合物知识，解答本题时注意把握原子的结构特点，结合元素周期律知识进行推断，本题难度中等。