题目
题型:不详难度:来源:
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠 |
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大 |
C.最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大 |
D.对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3<… |
答案
解析
试题分析:金属性越强,第一电离能越小,A正确;B不正确,例如镁的第一电离能大于Al的第一电离能;最外层电子数达到2电子或8电子稳定结构时,第一电离能最大,C正确;随着电子的失去,原子核对电子的吸引力越来越强,所以电离能逐渐增大,D正确,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点,难度不大,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生对电离能概念和判断依据的熟悉了解程度,旨在考查学生灵活运用基础性知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
试题【下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1s2与2s2的元素 |
B.M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素 |
C.2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 |
D.L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素 |
(1)B是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素,B元素的名称是____,在元素周期表中的位置是____________________。
(2)C元素基态原子的电子排布图是下图中的_______(填序号),另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(从A B C中选择)。
A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则
(3)依据正负化合价代数和等于0,H元素可以放在周期表中的 族
(4)氯化铵的电子式
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
Y | Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2 |
Z | Z存在质量数为23,中子数为12的核素 |
W | W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
(2)写出W的价电子排布式 写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式, 当1摩尔Z2Y2参加反应时,转移电子的数目:______________。
(3)X、Y的原子可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子在水溶液中反应的离子方程式:______________。
(4)X元素的氢化物的沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较,沸点高的是 (写化学式)
(1)W元素原子的L层电子排布式为 ,W3分子中的化学键类型 ;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ;
(3)X的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较,沸点较高的是 ( 用化学式表示)原因是
(4)含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属的盐都可以发生焰色反应,其原因是 。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为______。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(写化学式),
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______(写出其中两种物质的化学式)。
(4)ZX的电子式为______;ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________________________________________________________________。
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