题目
题型:不详难度:来源:
A.mol | B.mol |
C.mol | D.mol |
答案
解析
试题分析:阴离子Xn-含中子N个,X的质量数为A,所以X的质子数为A-N,
由阴离子Xn-可知X元素的气态氢化物化学式为HnX,所以1个HnX分子中含有的质子数为A-N+n,
氢化物HnX的摩尔质量为(A+n)g/mol,
agX元素的气态氢化物中含质子的物质的量ag÷(A+n)g/mol×(A-N+n)=mol。
故选B。
点评:本题考查学生利用原子构成的计算,明确氢化物的分子式是解题关键,注意质量数近似等于相对原子质量。
核心考点
举一反三
A.X元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性 |
B.Y元素的常见氧化物、气态氢化物的水溶液均是酸 |
C.Z元素的单质能与水剧烈反应 |
D.X、Y、Z的最高价含氧酸及气态氢化物的水溶液都是强酸 |
① | | | |||||||||||||||||||||||
| | | | ② | ③ | ④ | ⑤ | | |||||||||||||||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | | | | ⑨ | | ||||||||||||||||||
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(2)在①~⑨元素中,原子半径最大的是 (填元素名称);①和③组成的化合物的电子式为 ;⑨的离子结构示意图为 。
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式,下同),碱性最强的是 ,呈两性的是 。
(4)⑨和⑩中,非金属性较强的是 (填元素符号);可用一个化学反应说明该事实,写出该反应的离子方程式: 。
(1)W元素在周期表中的位置是 ;
淡黄色固体F中含有的化学键是 。
(2)A与Y两元素可形成化合物,用电子式表示此化合物的形成过程:
。
(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式:
。
(4)A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为: 。(用离子符号表示)
(5)X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为: 。(用化学式表示)
A.ⅠA族元素的化合物 | B. ⅣA族元素的化合物 |
C.ⅥA族元素的化合物 | D.ⅥB族元素的化合物 |
A.3P能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1S22S22p63S23P4的原子 |
B.2P能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2S22p5的原子 |
C.M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为1S22S22p63S23P63d64S2的原子 |
D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4S24p5 |
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