题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为________,反应④的化学方程式为___________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是__________________________,
已知光照条件下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式:___________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为_____________________________________。
答案
(2)2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl- H2+Cl2 ="=" 2HCl (3)2C+SiO2==Si+2CO↑
解析
试题分析:(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,则A为Mg,D为C,F为硝酸,所以A的原子结构示意图为,反应④的化学方程式为C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O ,(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,则A为Fe,DF分别为氢气和氯气,反应②的离子方程式是2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl-,D与F反应生成B的化学方程式为H2+Cl2 ="=" 2HCl ,(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,则A、D、F分别为C、Si、O,反应①的化学方程式为2C+SiO2==Si+2CO↑。
点评:本题用一个图,假设不同的条件,得出不同的结果,该题信息量很大,但用到的却不多,该题比较费时,难度较大。
核心考点
试题【 A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | | | | ① | ② | ③ | | |
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(2) ⑧的原子结构示意图为______________________。
(3) ①、②、③的非金属性依次________________(填“增强”或“减弱”)。
(4) 由氢与⑦所形成的化合物的分子式是___________________。
(5) ④、和⑥的氧化物对应的水化物中碱性较强的是___________(写化学式)。
A.B | B.C | C.N | D.O |
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(4)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期 |
C原子核外所有p轨道全满或半满 |
D元素的主族序数与周期数的差为4 |
E是前四周期中电负性最小的元素 |
F在周期表的第七列 |
⑵某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图,违背了 原理。
⑶F位于 族 区,其基态原子有 种运动状态。
⑷CD3 中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ,检验E元素的方法是 。
⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数,金属的相对原子质量为M,则该晶体的密度为______g·cm-3(用字母表示)。
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