题目
题型:不详难度:来源:
| | F | A | |
| | D | B | E |
| | | C | |
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(2)F元素氢化物的空间构型为_______。
(3)D、B、E元素的最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性强弱顺序 。(用化学式表示)
(4)B、C、E的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。(用化学式表示)
(5)B的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热能发生反应,化学方程式为
。
(6)F2H4和FO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成F2和H2O(g),已知8g F2H4气体在上述反应中放出142kJ热量,其热化学方程式为 。
(7)请在答题卷相应位置画出金属与非金属元素的分界线。
答案
(2)三角锥型 (3)HClO4>H2SO4>H3PO4 (4)HCl>H2S>H2Se (5)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
(6)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1136 kJ•mol-1
(7)画出金属和非金属的分界线。
| | F | A | |
| | D | B | E |
| | | C | |
| | | | |
| | | | |
解析
试题分析:B元素的最高价是负价绝对值的3倍,所以B是第ⅥA族元素,最高价是+6价。它的最高价氧化物中含氧60%,则B的相对原子质量是,所以B是S元素。则A是氧元素,F是氮元素,D是磷元素,E是氯元素,C是Se元素。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,则D、B、E元素的最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性强弱顺序是HClO4>H2SO4>H3PO4。非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则B、C、E的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是HCl>H2S>H2Se。8g F2H4气体在上述反应中放出142kJ热量,则1molN2H4放出的热量是,所以该反应的热化学方程式是2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1136 kJ•mol-1。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力以及规范严谨的答题能力。
核心考点
试题【下图为周期表的一小部分,A、B、C、D、E、F的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍,它的最高价氧化物中含氧60%,回答下列问题: FA 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出元素的符号:A ;B ;C 。
(2)画出D的原子结构示意图_____;B在周期表的位置为第 周期 族。
(3)化合物A2D的电子式是_______________。
(4)B、C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____________。(用化学式表示)
(5)B的最高价氧化物的结构式 。
(6)写出单质E与A2D反应的离子方程式 。
(1)X、Y两元素的相对原子质量:X ;Y 。
(2)写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
A.金属性:Mg>Al>Na>Ca |
B.非金属性:F>O>S>P |
C.碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3>Ca(OH)2 |
D.氢化物稳定性: HF>HCl>H2S>SiH4>PH3 |
A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20
A.原子半径 A>B>D>C | B.原子序数 d>c>b>a |
C.离子半径 C>D>B>A | D.单质的还原性 A>B>D>C |
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