题目
题型：不详难度：来源：
A．Na、F、O B．N、O、P C．C、F、O D．C、O、S
答案
解析
试题分析：三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可知，Z的原子序数和Y的原子序数之差是8，即二者是同主族元素，所以符合条件的只有选项D，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，灵活性强。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
试题【短周期中有X、Y 、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．R位于第四周期ⅥA族 |
| B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4 |
| C．元素R气态氢化物的化学式为 H2R |
| D．R的阴离子具有强还原性 |
| A．①②④⑤ | B．①②③ | C．①②③⑤ | D．全部 |
| A．BeCl2 | B．PCl3 | C．PCl5 | D．N2 |
| A．甲烷比硅化氢稳定 | B．碳与SiO2反应生成硅 |
| C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸 | D．高温下SiO2和Na2CO3反应 |
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的晶体中所含化学键的类型为 ，阴离子与阳离子的个数比为 ，其电子式为 。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
。
（4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）：
。
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