题目
题型:不详难度:来源:
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9% |
B | B原子得到一个电子后3p轨道全充满 |
C | C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X |
D | D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体 |
E | E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和 |
(2)E元素原子的核外电子排布式为
(3)盐X的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性 (填“强”或“弱”)。
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为 ,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是
(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式: 。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:
答案
(1)>(2分) (2)1s22s22p63s23p63d 64s2(或[Ar]3d64s2)(2分)
(3)酸性(1分) 强(1分)
(4)1:2(1分) NH3分子间存在氢键(2分)
(5)(2分) 2H2O+ + H2S=S↓+ 2H2O+2H+(3分)
解析
试题分析:根据题中A、B、C、D、E的信息可确定A~E分别为O、Cl、N、C和Fe。(1)Y为P,P的第一电离能小于Cl的第一电离能;(2)Fe为26号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 64s2;(3)盐为NH4NO3,属强酸弱碱盐,因水解而显酸性;高氯酸酸性强于碳酸。(4)N2分子含氮氮三键,键和键的个数比为1:2;由于分子间存在氢键,故使其沸点出现反常;(5)H2O释放出一个电子生成H2O+ 其中氧元素为-1价,具有强氧化性。
核心考点
试题【A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:元素有关性质或结构信息A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | 相关信息 |
X | X是地壳中含量最多的元素 |
Y | Y元素原子核外3p能级上有4个电子 |
Z | 核素Z的质量数为14、中子数为7 |
T | T的单质是一种常见的金属,其新制的氢氧化物悬浊液可用于检验糖尿病 |
(2) X的电负性比Y______的 (填“大”或“小”);H-X, H-Y两种共价键中,键长较长的是______(用元素符号表示,下同)。
(3) Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的 方向和数目: __________________。
(4) 在250C、101 kPa时,若适量的Z2和X2完全反应,每生成30 g ZX需要吸收90 kJ热量。则该反应的热化学方程式为____________。
A.元素D的单质只能做氧化剂
B.元素B和D可以形成化学式为BD3的共价化合物
C.A、B两种元素形成的化合物的空间构型一定是三角锥形
D.元素A、C不可能形成结构式为A—C—C—A的化合物
(1)元素C位于元素周期表的 周期 族,原子结构示意图为 。
(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (填化学式),BE4分子的空间构型是 。
(3)元素A与B形成原子个数比为1:1的相对分子质量最小的化合物的结构式为 。
(4)A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒,写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式:
(5)写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:
A.X、M可以形成MX型离子化合物 |
B.Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低 |
C.M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体 |
D.原子半径:M>W>Z>Y>X |
A.原子半径:W>Y>Z>M>X |
B.化合物乙中一定只有共价键 |
C.由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体 |
D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM,沸点X2Z>XM |
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