题目
题型:不详难度:来源:
| W | X | Y | |
R | | | | Z |
已知R为地壳中含量最多的金属元素。
(1)写出Z的原子结构示意图________。
(2)W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。
(3)超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1∶1;其反应的化学方程式为_______。
(4)X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中,所得溶液离子浓度从大到小的顺序是_______。
(5)火箭发动机的燃料胼(N2H4)与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H1=—195kJ•mol—1
②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=—534.2kJ•mol—1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________。
(6)温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.00 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),经过一段时间(t)后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
相同温度下,起始时向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2,反应达到平衡前v(正) _______v(逆)(填“>”或“=”或“<”);原因是_______。
答案
(1)(2分)
(2)CH2=CH2 (2分)
(3)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO(3分)
(4)c(NO3—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (顺序错,漏均不得分)(2分)
(5)2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH="—873.4" kJ/mol(3分)
(6) <(1分)
因为Qc= >K= ;所以逆反应速率大于正反应速率。(2分)
解析
试题分析:(1)地壳中含量最多的金属元素是Al,则R、W、X、Y、Z分别是铝、碳、氮、氧、氯,Cl原子核内核电荷数为+17,核外电子层结构为287;(2)碳和氢形成烃,6原子烃分子为乙烯,乙烯的结构简式为CH2=CH2;(3)根据题意,Al2O3、N2、C在高温下反应,可以生成AlN、CO,则反应式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO;(4)根据题意,HNO3与NH3反应,生成NH4NO3,NH4NO3是盐,根据电解质的电离、盐类水解规律可知,溶液中c(NO3—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);(5)根据盖斯定律,由②×2—①可得,2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH="—873.4" kJ/mol;(6)根据图表可知,
PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)
各组分的起始浓度(mol•L—1) 0.50 0 0
各组分的变化浓度(mol•L—1) 0.10 0.10 0.10
各组分的平衡浓度(mol•L—1) 0.40 0.10 0.10
平衡时K==
温度不变,平衡常数不变,若起始时充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2,则三者的起始浓度为0.5mol/L、0.10mol/L、0.20mol/L,Q==>,说明此时反应必须向逆反应方向进行,才能达到该温度下的化学平衡,所以此时逆反应速率大于正反应速率。
核心考点
试题【下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素 WXY R Z 已知R为地壳中含量最多的金属元素。(1)写出Z的原子结构示意图________。(2)W与氢原子形】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.乙的单质中能与水剧烈反应 |
B.气态氢化物的稳定性:丙>甲 |
C.丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应 |
D.其最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁>戊 |
A.Y的最髙化合价为+6 |
B.离子半径:W>Q>Y>X |
C.氢化物的沸点:Y>Q |
D.最髙价氧化物的水化物的酸性:W>Q |
A.是两种原子 | B.互为同位素 |
C.中子数分别为176和177 | D.电子数相差1 |
(1)D在周期表中的位置是______ ;
A、B、C离子半径由大到小的顺序为______ 。(用离子符号回答)
(2)工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为
_____ _____ ;
将少量C2A2加入水中可观察到的实验现象是 ;向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色,由此说明溶液中有______ (填化学式)两种物质生成。
(3)D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破,其化学反应方程式为
__ ___ ;
该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)常温下,将0.0025 mol的BA2E2溶于水配成0.1L溶液,所得溶液的pH= 1,则 BA2E2与水反应的化学方程式为_______ _____。
(1)锰原子的基态价层电子排布式为______
(2)S与O为同主族元素,其中电负性较大的是____________;H2S分子中S原子杂化轨道类型为______;试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性:_______。
(3)据报道,Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反应生成NH2-NH2,NH2—NH2能否作配体?______(填“能”或“否”)
②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样,为面心立方最密堆积,则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为______ ;欲比较CaO与NaCl的晶格能大小,需考虑的数据是______。
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