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题目
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X是一种重要的工业原料, X在160℃分解制备异氰酸和氨气,反应方程式为:X  HCNO + NH3(已配平)。完成下列填空:
(1)在上述反应所涉及的各元素中,原子半径最大的元素是_________,其原子核外电子共占据_______个轨道。
(2)在上述物质中有三种元素处于同周期,下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。
a.最高价氧化物对应水化物的酸性
b.单质与H2反应的难易程度
c.两两形成化合物中元素的化合价
工业上在催化剂条件下,用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水,反应方程式可表示为:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)
(3)一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应,20 min时达到平衡,生成N2 0.4 mol,则平均反应速率υ(NO)=__________mol/L·min。
(4)当该反应达到平衡时,下列说法一定错误的是___________。
a.气体密度不变                   b.气体颜色不变
c.υ(NO)= 2υ(N2)                 d.N2和NH3的浓度相等
(5)X可以代替NH3还原烟气中的NOx,X的分子模型如图所示,X电子式为______________。

(6)氰酸有两种结构,一种分子内含有叁键,称为氰酸,另一种分子内不含叁键,称为异氰酸,且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构,分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式:_______________、______________。
答案
(1)C(1分),4个(1分)
(2)c(2分)
(3)0.005mol/(L·min) (2分)
(4)c(2分)
(5)(2分)
(6)(2分)
解析

试题分析:根据X  HCNO + NH3(已配平)反应,可知X中含有C,H,O,N元素。
(1)各元素中,原子半径最大的元素是碳,其原子核外电子共占据4个轨道分别是1S22S22P2,其中S轨道2个,P轨道2个。
(2)元素非金属性递变规律的事实可能通过c.两两形成化合物中元素的化合价来判断,由于氧元素没最高价氧化物对应水化物,故也无法通过单质与H2反应的难易程度来判断。正确答案为bc。2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)
(3)一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应,20 min时达到平衡,生成N2 0.4 mol,则平均反应速率υ(NO)=0.4/(2*20)*2="_0.005mol/(L·min)" 。
(4)a.气体密度始终不变,不能做为判断依据。b.气体颜色不变即浓度不变,正确。c.υ(NO)= 2υ(N2)比值关系错误,错误。d.N2和NH3的浓度相等不一定平衡,正确。故选C。
(5)X电子式为
(6)根据信息氰酸和异氰酸的结构式
核心考点
试题【X是一种重要的工业原料, X在160℃分解制备异氰酸和氨气,反应方程式为:X  HCNO + NH3(已配平)。完成下列填空:(1)在上述反应所涉及的各元素中,】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是
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A.B.C.1s22s22p3D. 
下列有关叙述正确的是
A.O和O中子数相同,质子数不同,互为同位素
B.H2O比H2S稳定,H-S键比H-O键更难断裂
C.Na2O晶体中存在离子键,是离子化合物
D.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1

现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:
元素




原子半径/nm
0.186
0.102
0.152
0.074
主要化合价
+1
+6、-2
+1
-2
 
下列叙述不正确的是
A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B.甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得
C.常温下,丁的两种氢化物均为液体
D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
2012年,IUPAC正式命名了116号元素,下列关于的说法中,错误的是
A.这是两种原子
B.两者电子数相差1
C.两种原子中中子数分别为177和175
D.两者互为同位素

右表为元素周期表前四周期的一部分,其中R为稀有气体元素,下列有关X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分别代表元素符号)五种元素的叙述中,正确的是
A.常温常压下,五种元素的单质中有两种是气态
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物比X的氢化物稳定
D.Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,前者弱于后者