题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置　　　。 
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)　　　。 
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有　　　。 
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)FC₂气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC₂与氧气和水蒸气反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

答案

(1)第三周期ⅠA族
(2)S^2->O^2->Na⁺
(3)离子键、共价键
(4)2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃　SiO₂+2OH^-Si+H₂O
(5)2SO₂+O₂+2H₂OS+4H⁺

解析

由所在周期可知A只能为第一周期,为H,D为第三周期,为Na;C为O、F为S;依位置可知E单质为固体,B单质为气体只能为N;(3)X为NH₄NO₃;(4)由“铝热反应”可知E为Al;由E的用途可知E为Si;(5)SO₂被氧化生成S,配平即可