题目

题型：不详难度：来源：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。
(2)根据元素周期律预测：H₃AsO₄属于强酸还是弱酸？________。
(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_________________________________________。
试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：______________________________。
(4)O₂与H₂的反应是不可逆反应，而S与H₂反应有一定限度，请写出Se与H₂反应的化学方程式：______________________
(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。

答案

(1)第ⅤA族　(2)弱酸　(3)SiH₄的稳定性小于CH₄　SiH₄＋2O₂SiO₂＋2H₂O　(4)Se＋H₂H₂Se　(5)S＞O＞F

解析

(1)图中阴影部分为氮族元素，即第ⅤA族。
(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故H₃AsO₄属于弱酸。
(3)甲烷(CH₄)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH₄)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即：SiH₄＋2O₂SiO₂＋2H₂O。
(4)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，“S与H₂反应有一定限度”属于可逆反应，故Se与H₂反应也应该是可逆反应，反应的化学方程式为：Se＋H₂ H₂Se。
(5)S与O同主族，原子序数S＞O，故原子半径S＞O；O与F同周期，原子序数O＜F，故原子半径O＞F，所以原子半径：S＞O＞F。