题目
题型:不详难度:来源:
(1)Y3+基态的电子排布式可表示为 。
(2)MX3-的空间构型 (用文字描述)。
(3)M可形成多种氢化物,其中MH3的碱性强于M2H4的原因是 。
(4)根据等电子原理,WX分子的结构式为 。
(5)1 mol WX2中含有的σ键数目为 。
(6)H2X分子中X原子轨道的杂化类型为 。
(7)向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液,可生成Z的配位数为4的配位离子,写出该配位离子的结构式 。
答案
(2)平面三角形(2分)
(3)N2H4分子中N为-2价,而NH3分子中N为-3价,负电性更高,导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合,故碱性更强。(3分)
(4)C≡O (2分)
(5)2×6.02×1023个(或2NA)(2分)
(6)sp3(2分)
(2分)
解析
试题分析:(1)W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,W是C元素,M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,M是N元素,X的某一种单质是大气污染物监测物之一,则X是O元素;Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态,则Y的价电子排布为3d54s1,所以Y是Cr,Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物,Z是Cu。所以Y3+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3
(2)NO3-离子中,N的价层电子对数为3+1/2(5+1-3×2)=3,所以MX3-的空间构型为平面正三角形;
(3)从化合价角度分析:N2H4分子中N为-2价,而NH3分子中N为-3价,负电性更高,导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合,故碱性更强。
(4)CO与氮气是等电子体,化学结构相似,所以CO的结构式类似于氮气,存在三键结构;
(5)CO2分子中存在2个碳氧双键,每个双键都有1个σ键,所以1molCO2分子中存在2NAσ键;
(6)H2O分子中,O的价层电子对数是2+1/2(6-2)=4,所以是sp3杂化;
(7)向Cu2+加入过量NaOH溶液,可生成四羟基合铜络离子,结构式为
核心考点
试题【W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:D>B>C>A
B.元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同
C.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:B<C
D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
W | X | |
| Y | Z |
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
D.X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y
A.原子半径:rW>rZ>rY>rX |
B.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性 |
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W |
D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
(Ⅰ)原子半径:A < C < B < E < D
(Ⅱ)原子的最外层电子数:A = D, C = E, A+B = C。
(Ⅲ)原子的核外电子层数:B = C = 2A
(Ⅳ)B元素的主要化合价:最高正价+最低负价 = 2
(Ⅴ)F的单质或合金是用量最大的金属材料。
请回答:(1)甲由A、B两种元素按原子数之比为3:1组成的物质,写出其电子式 ;
(2)写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式: 。
(3)由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物,相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为: 。
(4)上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2,向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀;加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则该复盐的化学式为 。为检验该复盐中的某种有色离子存在,请写出实验的操作步骤和现象 ;
(5)将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液,向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后,该溶液中c(SO42-)为: (已知:忽略溶液体积变化。该沉淀的Ksp=2×10-9)
A.原子半径 :Z>R>W |
B.X2W6分子中各原子均满足8电子结构 |
C.气态氢化物的稳定性:HmW>HmR |
D.Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键 |
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