题目
题型:不详难度:来源:
| X | | Y | |
| | | W | |
| | | | |
A.五种元素中,原子半径最大的是W
B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
答案
解析
核心考点
试题【X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是 X 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径Z<M |
B.Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 |
C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 |
D.Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族 |
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y |
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y |
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y |
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
元素 | 相关信息 |
X | 组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
Y | 地壳中含量最高的元素 |
Z | 存在质量数为23,中子数为11的核素 |
W | 生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质 |
R | 有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
(1)W在元素周期表中的位置为 ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为 ;B的电子式为 。化合物ZY中存在的化学键类型为 。
(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为 ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (用化学式表示)。
(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为 。检验溶液中R3+常用的试剂是 ,可以观察到的现象是 。
(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为 。
①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,
请回答下列问题:
(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式: 。(2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因: 。(3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成amol X时:(溶液中进行)
①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为 (填一种Z物质化学式)。②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为 (填一种Z物质化学式)。(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应: ;用该电池电解过量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C2A4,则该燃料的利用率为 。
A.气态氢化物的稳定性:W>X>Y>Z |
B.单质的氧化性:W>Z>Y>X |
C.四种元素原子半径大小:W<Y<Z<X |
D.W单质可以将Z从其盐溶液中置换出来 |
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