题目
题型:上海市竞赛题难度:来源:
B.CaCO3→Ca(OH)2
C.FeO→Fe(OH)2
D.SO3→H2SO4
答案
核心考点
举一反三
方案一:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
方案二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4
方案三:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al2(SO4)3+6NaAlO2+12HO=8Al(OH)3↓+3Na2SO4
欲制取相同质量的Al(OH)3(假设原料的利用率为100%),
有关说法正确的是
B.三种方案中消耗铝屑的质量不相等
C.方案三中消耗的硫酸质量最小
D.方案二中消耗氢氧化钠的质量最小
在酸性条件下,次氯酸钠(NaClO)、过氧化氢都有很强的氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+.Mg(OH)2和Fe(OH)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀,而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2.
“卤块”的主要成分为MgCl2,还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质.若以它为原料,按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”.若要求产品不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定.
(1)写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3,同时生成NaCl和H2O的化学方程式: ________ _ ,写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3,同时生成H2O的化学方程式: ___ ______ .
(2)在步骤2中加入物质X,最佳的选择应是 ___ ______ ,理由是 ____ _____ .
(3)在步骤3中加入的物质应是 ___ ______ ,之所以要控制pH=9.8,其目的是 _________ .
(4)在步骤4中加入物质应是 ______ ___ .
(5)在步骤5中发生的化学方程式为 ____ _____ .
B.Cu2(OH)2CO3CuSO4Cu(OH)2 沉淀
C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
D.CaCO3CaOCa(OH)2KOH
(2)由此反应可知NaCl比NaHCO3溶解度_________.
(3)操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是_________.
(4)Ⅲ的操作叫_________,晶体A的名称_________.
(5)Ⅳ的操作叫_________,化学反应方程式_________.
(6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶入水后,再滴加_________.
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