题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)H2O2在催化或受热条件下易分解,其化学方程式为______;在上述流程中,向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是______.
(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时,不会导致“过碳酸钠”变质的是______(填序号).
A.二氧化锰B.稀盐酸C.硫酸钠D.石灰水
(3)“过碳酸钠”极易分解,得到碳酸钠、水和氧气,其反应方程式可表示为2(2Na2CO3•3H2O2)═4Na2CO3+6H2O+3O2↑请通过计算说明:①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g,则同时产生碳酸钠的质量是多少?
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液,需加水的质量是多少?
答案
| ||
(2)导致碳酸钠变质的原因是与碳酸钠或双氧水反应了,A、加入二氧化锰,使双氧水分解而变质;B加入稀盐酸,与碳酸钠反应而变质;C加入硫酸钠,不能与碳酸钠与双氧水反应,不变质;D加入石灰水,与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠;故选C.
(3)①根据化学方程式,已知氧气的质量,可以求出碳酸钠的质量.
②已知溶质质量和溶质质量分数,利用溶质质量分数的计算公式及溶液质量=溶质质量+溶剂质量可求出需加水的质量.
故答案为(1)2H2O2
| ||
(3)设生成Na2CO3的质量为x
2(2Na2CO3•3H2O2)═4Na2CO3+6H2O+3O2↑
42496
x 12g
424 |
x |
96 |
12g |
x=53g
②设将这些碳酸钠粉末配成溶质质量分数为10.6%的溶液需加水的质量为y
53g |
10.6% |
500g-53g=447g
或
53g |
53g+y |
或
53g |
10.6% |
答:生成Na2CO3的质量为53g,配成10.6%的溶液需加水的质量为447g.
核心考点
试题【“过碳酸钠”(2Na2CO3•3H2O2)俗称固体双氧水,它既有碳酸盐的性质,又有双氧水的不稳定性和氧化性,是很好的消毒剂和供氧剂,广泛应用于洗涤、印染和医药等】;主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
加压 |
A.为CO2的利用创造了一种新途径 |
B.钌-膦鉻合物的质量在反应前后发生了变化 |
C.氢原子数在反应前后发生了改变 |
D.属于复分解反应 |
【资料】:1、碳分子筛对不同气体的吸附强度不同,如图所示;
2、气压越大,碳分子筛吸附能力越强,反之越弱;
3、碳分子筛可以再生,能重复使用.
(1)吸附塔中碳分子筛具有吸附性,这种性质是______(填“化学”、“物理”)性质,根据工艺流程,资料1图象中气体②是______(填化学式);
(2)根据资料,碳分子筛再生的方法是______.
(3)相比分离液态空气制氮气,该工艺的优点是______;
(4)氮气可作食品保护气,是因为氮气化学性质______(填“稳定”、“活泼”).N2和H2在500℃、200MPa及催化剂的条件下发生反应,生成NH3,反应的化学方程式为______,反应中,N2和H2的质量比为______.
【查阅资料】:
1、NH4Cl和NaNO2反应生成NaCl、H2O及N2,并放出大量热量;
2、20℃时,NH4Cl的溶解度约为37g;
3、N2难溶于水,实验条件下,密度为1.25g•L-1.
【实验步骤】:
①______;
②20℃时,取0.78g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶,连接装置;
③调节水准管,使其与量气管中液面相平,记录量气管中水面读数为12mL;
④打开分液漏斗活塞,逐滴滴入饱和NaNO2溶液,加热至反应发生,移走酒精灯;
⑤烧瓶中不再产生气泡时,关闭活塞;
⑥待冷却至室温,调节两边液面高度相平,记录量气管中水面读数为VmL;
⑦处理剩余药品,整理实验台.
【实验分析及数据处理】:
(1)写出装置中仪器的名称:a、______;b、______;
(2)反应的化学方程式为:______;
(3)完善实验步骤中的所缺部分:①______;
(4)步骤④中,移走酒精灯的目的是______;
(5)NH4Cl是一种______(填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”)物质.20℃时,其饱和溶液中溶质质量分数为______.根据实验数据计算,生成氮气约为多少毫升?(计算过程中,中间数据保留2位小数,最终结果为整数;相对分子质量:Mr-NH4Cl:53.5、Mr-N2:28)
(6)根据计算结果,步骤⑥中V的数值为______;
(7)实验中,实际测得氮气的体积偏大,可能原因是______.
A.实验中加入饱和NaNO2溶液的体积也被作为生成N2的体积
B.装置漏气.
(1)请按物质所含元素种类递增的规律,在圆圈内短线处填入物质的化学式.
若线路③属于分解反应,写出一个路线③反应的化学方程式______.
(2)碳元素在下列物质中的“旅行”路线完全正确的有______(填标号).
A.
B.
C.
A.分离器中分离出的副产品是硫酸500℃ | ||||
B.生产流程中能被循环利用的物质X为I2 | ||||
C.膜反应器中HI气体发生反应的化学方程式为2HX
| ||||
D.该生产过程不仅能开发出氢能源,而且能实现可持续发展,不需再消耗能源 |
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