题目
题型:不详难度:来源:
(1)水常用来配制各种溶液,下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是 。
A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.浓硫酸
(2)在农业生产上常用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。
现要配制150kg这种溶液,需要NaCl kg,水 kg。
(3)若想检验某天然水是硬水还是软水,采用的方法是加入 (填字母编号)。
A.食盐水 B.肥皂水 C.石灰水 D.自来水
(4)天然水中含有许多杂质,现向水样中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行过滤,过滤时需要用到的玻璃仪器有 (填序号)。
①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥烧杯 ⑦滤纸
(5)ClO2是新一代饮用水的消毒剂,我国成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程图如下:
(其中表示氯原子,表示钠原子,表示氧原子)
根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 。
答案
解析
试题分析:(1)根据物质溶于水是吸热还是放热考虑。氢氧化钠溶于水放出热量,使溶液温度升高,故A错;氯化钠溶于水既不放热也不吸热,溶液温度基本保持不变,故B错;硝酸铵溶于水吸热,使溶液温度降低,故C正确;浓硫酸溶于水放出热量,使溶液温度升高,故D错;
(2)根据溶质和溶剂的计算方法考虑。配制150kg这种溶液,需要NaCl质量:150kg×16%=24kg,需要水:150kg﹣24kg=126kg;
(3)根据硬水和软水的检验方法考虑。检验软水和硬水用肥皂水,泡沫多浮渣少的是软水,泡沫少浮渣多的是硬水;
(4)根据过滤操作用到的仪器考虑。过滤时用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸,所以用到的玻璃仪器有:漏斗、烧杯、玻璃棒;
(5)根据微观构成写出其化学式再进行配平即可。由图示可知反应物是Cl2和NaClO2写在等号的左边,生成物是ClO2和NaCl写在等号的右边,用观察法配平即可。
核心考点
试题【2013年3月22日是“世界水日”,今年的宣传主题是“水合作”,水与人类的生活和生产密切相关,请回答以下相关问题:(1)水常用来配制各种溶液,下列物质溶于水后溶】;主要考察你对生活污水和工业废液的危害等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)自然界中的水都不是纯水,净水时需加入明矾的目的是 .
(2)欲除去水中不溶性杂质,需进行过滤操作,该操作过程中玻璃棒所起的作用是 .
(3)生活中为降低水的硬度并***灭水中病原生物,可采用的方法是 .
(4)某同学在完成电解水实验时,发现正极产生了10mL气体,则负极产生的气体体积是 (单位不写不给分) .该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是 .
(1)自来水的生产过程大体如下图:
上图过滤池中有活性炭层,活性炭起 作用,该过程中发生 变化.氯化时,通常通入一定量氯气,它与水反应生成盐酸和次氯酸.实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水,其原因是(用化学方程式表示) .高铁酸钾(K2Fe04)是一种理想的水处理剂,高铁酸钾中铁元素的化合价是 .
(2)电解水时,加入少量NaOH可以增强水的导电性.现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里,接通直流电源后,与电源正极相连的一端放出的气体是 ,当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时,有 水被分解.
(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如图所示),每个工厂排出的废液只含有Na2C03、FeCl3、NaOH、HCl中的一种.某环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈无色;乙处河水呈红褐色;丙处河水由浑变清;丁处产生气泡,河水澄清.请回答:
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质,检验该物质呈碱性可选用的试剂是 .
②乙处河水呈红褐色的化学方程式是 .
③丁处产生气泡的化学方程式是 .
(4)保护水资源,我们应该采取的措施是 .
(1)缓解旱情可利用 进行人工降雨.
(2)井水、河水、山泉水几乎都是硬水,长期饮用硬水对健康不利,生活中可以通过 的方法解决这个问题.
(3)高铁酸钾(化学式;K2FeO4)是一种新型的自来水消毒剂,它在水中发生反应的化学方程式为:4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3X↑,则X的化学式为 ,K2FeO4中Fe的化合价为 价.
(1)造成水污染的原因有哪些?(答两点即可)
(2)生活中如何节约用水?(答一点即可)
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