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题目
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(2011年福建龙岩,18题)人体胃液中含少量HCl,正常情况下胃液的pH为0.8~1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3).
(1)若人的胃液总量约为100mL,请完成下列表格:
正常情况下胃液中HCl的质量范围
                    
该患者胃液中HCl的质量
                    
该患者至少要除去的HCl的质量是                         
(2)医生给该患者开了一瓶胃舒平(每片含氢氧化铝0.39g),并要求病人每次服用2片,请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少?(发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O)
(3)医生还提醒该胃药不宜过量服用,可能原因是                         。(答一点即可)
答案
(1)0.2~0.4g   1.495g   1.095g 
(2)设食用药片后被除去的HCI的质量是X
AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O
109.5                     
2×0.39g   x             
78:109.5=2×0.39g: x              
X=1.095g                    
(3)过多的胃药因消耗胃内过多盐酸,不利于健康(其他合理答案也可)
解析

(1)人的胃液总量约为100mL(胃液密度约为1g/cm3),且相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,
根据溶质的质量分数=%,溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,其中盐酸溶液的质量为:100mL×1g/cm3=100g,则盐酸的质量范围为100g×0.2%~100g×0.4%,0.2g~0.4g;
该患者胃液中HCl的质量=100g×1.495%=1.495g;
人体需要的最大盐酸量是0.4g,那么该患者至少要除去的HCl的质量是1.495g﹣0.4g=1.095g;
(2)设食用该药片后被除去的盐酸的质量是x
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
78         109.5
2×0.39g    x

解之得:x=1.095g
过多的胃药因消耗胃内过多盐酸,不利于健康;
故答案为:
(1)0.2g~0.4g;  1.495g;  1.095g;
(2)食用该药片后被出去的HCl的质量是1.095g;过多的胃药因消耗胃内过多盐酸,不利于健康.
核心考点
试题【(2011年福建龙岩,18题)人体胃液中含少量HCl,正常情况下胃液的pH为0.8~1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃酸过多与过少都不利】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2011浙江台州,36题)在氧气性质和制取的试验中,需完成碳和铁丝在氧气中燃烧两实验,实验册提示取用高锰酸钾的质量为7克。
 
(1)计算分析:小明实验时采用容积为125毫升的集气瓶,如果按实验册提示,他能否制得两瓶氧气?(氧气密度为1.43g/升)
(2)实验操作:
①利用高锰酸钾制取氧气,他应选用如图甲中的发生装置       
②制氧时,小明未能收集到两瓶氧气,其可能的原因有      
A.没有塞紧试管塞
B.试管口没有放棉花
C.没有及时更换收集第二瓶
D.加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中
③小明采用图乙方法收集,从水槽中取出充满氧气的集气瓶,正方于实验桌上,发现瓶口上方的玻璃片容易滑动,其原因是        
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(2011年广东揭阳,23题)将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中,随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示,回答下列问题:
(1)反应达到t时生成的沉淀质量为        g
(2)若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为,生成相同质量的沉淀,则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克?提示反应的化学方程式为: NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O

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(2011年浙江湖州,37题)2010年全国两会期间,与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。“石头纸”的主要原料为碳酸钙,加上少量聚乙烯和胶合剂制成(聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应)。
(1)“石头纸”中的碳酸钙属于     (选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)为恶劣测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数,某同学取该种“石头纸”样品10克,加入100克7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克;经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克。
该同学想出甲、乙、丙三种计算方案:
甲:根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106.48克,可知二氧化碳的质量,……”求解;乙:根据“反应后经过了干燥后称得固体残渣的质量2克,可知样品中碳酸钙的质量,……”求解;
丙:根据“100克7.3%的盐酸溶液,可知参加反应的氯化氢质量,……”求解。
以上方案中,不正确的是     
(3)根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
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(2011年浙江嘉兴,37题)如图所示,有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装
置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成,整套装置成本不到3块钱。药剂包括过氧碳酸钠(2
Na2 C03·3 H2 O2)和二氧化锰。制氧时,先在两个饮料瓶中加入适量的水,再往甲瓶中加入
药剂:产生的气体通过B管从乙瓶导出,即可供人吸氧。
(1)为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气,A软管在甲瓶中应   ▲ 。(选填“不伸入液面’’或“伸人液面")
(2)药剂加入水中后会发生以下两个反应:  2 Na2 CO3·3 H2O2="2" Na2 CO3+3 H2O2
2H2 O22 H2 O+O2↑从化学反应的基本类型来看,它们都属于       反应。
(3)已知一包总质量为110克的药剂可34克过氧化氢,则这包药剂完全反应会生成多少克氧气?
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(2011年江苏泰州,27题)氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题:

(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式          ▲        
(2)图中AB段表示的意义是         ▲         
(3)18.55g氯化钙钾石样品中:
①CaCl2的质量是    ▲  g;
②KCl的质量是    ▲  g;
③钾元素的质量分数是    ▲  
(4)所用N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)
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