题目
题型:不详难度:来源:
(1)若人的胃液总量约为100mL,请完成下列表格:
正常情况下胃液中HCl的质量范围 | |
该患者胃液中HCl的质量 | |
该患者至少要除去的HCl的质量是 |
(3)医生还提醒该胃药不宜过量服用,可能原因是 。(答一点即可)
答案
(2)设食用药片后被除去的HCI的质量是X
AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O
109.5
2×0.39g x
78:109.5=2×0.39g: x
X=1.095g
(3)过多的胃药因消耗胃内过多盐酸,不利于健康(其他合理答案也可)
解析
(1)人的胃液总量约为100mL(胃液密度约为1g/cm3),且相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,
根据溶质的质量分数=%,溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,其中盐酸溶液的质量为:100mL×1g/cm3=100g,则盐酸的质量范围为100g×0.2%~100g×0.4%,0.2g~0.4g;
该患者胃液中HCl的质量=100g×1.495%=1.495g;
人体需要的最大盐酸量是0.4g,那么该患者至少要除去的HCl的质量是1.495g﹣0.4g=1.095g;
(2)设食用该药片后被除去的盐酸的质量是x
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
78 109.5
2×0.39g x
解之得:x=1.095g
过多的胃药因消耗胃内过多盐酸,不利于健康;
故答案为:
(1)0.2g~0.4g; 1.495g; 1.095g;
(2)食用该药片后被出去的HCl的质量是1.095g;过多的胃药因消耗胃内过多盐酸,不利于健康.
核心考点
试题【(2011年福建龙岩,18题)人体胃液中含少量HCl,正常情况下胃液的pH为0.8~1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃酸过多与过少都不利】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)计算分析:小明实验时采用容积为125毫升的集气瓶,如果按实验册提示,他能否制得两瓶氧气?(氧气密度为1.43g/升)
(2)实验操作:
①利用高锰酸钾制取氧气,他应选用如图甲中的发生装置 ;
②制氧时,小明未能收集到两瓶氧气,其可能的原因有 ;
A.没有塞紧试管塞 |
B.试管口没有放棉花 |
C.没有及时更换收集第二瓶 |
D.加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中 |
(1)反应达到t时生成的沉淀质量为 g
(2)若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为,生成相同质量的沉淀,则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克?提示反应的化学方程式为: NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
(1)“石头纸”中的碳酸钙属于 (选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)为恶劣测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数,某同学取该种“石头纸”样品10克,加入100克7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克;经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克。
该同学想出甲、乙、丙三种计算方案:
甲:根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106.48克,可知二氧化碳的质量,……”求解;乙:根据“反应后经过了干燥后称得固体残渣的质量2克,可知样品中碳酸钙的质量,……”求解;
丙:根据“100克7.3%的盐酸溶液,可知参加反应的氯化氢质量,……”求解。
以上方案中,不正确的是 。
(3)根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成,整套装置成本不到3块钱。药剂包括过氧碳酸钠(2
Na2 C03·3 H2 O2)和二氧化锰。制氧时,先在两个饮料瓶中加入适量的水,再往甲瓶中加入
药剂:产生的气体通过B管从乙瓶导出,即可供人吸氧。
(1)为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气,A软管在甲瓶中应 ▲ 。(选填“不伸入液面’’或“伸人液面")
(2)药剂加入水中后会发生以下两个反应: 2 Na2 CO3·3 H2O2="2" Na2 CO3+3 H2O2;
2H2 O22 H2 O+O2↑从化学反应的基本类型来看,它们都属于 反应。
(3)已知一包总质量为110克的药剂可34克过氧化氢,则这包药剂完全反应会生成多少克氧气?
(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 ▲ 。
(2)图中AB段表示的意义是 ▲ 。
(3)18.55g氯化钙钾石样品中:
①CaCl2的质量是 ▲ g;
②KCl的质量是 ▲ g;
③钾元素的质量分数是 ▲ 。
(4)所用N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)
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