题目

题型：不详难度：来源：

【10乌鲁木齐市18】．（5分）右图是某试剂瓶标签上的内容。

（1）把这种浓硫酸稀释为19.6％的硫酸溶液200g，需要这种硫酸的质量为    g。
（2）稀释浓硫酸时，应注意的事项为           。
（3）用稀释后的硫酸溶液与13g锌完全反应，可生成氢气多少克？

答案

（共5分）
（1）40g
（2）把浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并且玻璃不断搅拌。
（3）解：设可生成氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
13g             x
65:2=13g:x
x==0.4g

解析

本题考查的是根据化学反应方程式的计算，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，有关溶质质量分数的简单计算。
（1）溶液加水稀释前后溶质的质量不变，根据稀释后所得溶液的质量可计算所需稀释前的浓溶液的质量；设需要98%的硫酸的质量为x
200g×19.6%=x×98%   x=40g
（2）浓硫酸加水稀释时，为防止因硫酸溶解放出大量的热使水爆沸而溅出，一定要把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可把水倒入硫酸中；
（3）设可生成氢气的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
13g            y
65/13g =2/y 
y="2×13g/65" =0.4g
答：13g锌完全反应，可生成氢气0.4g．