题目
题型:不详难度:来源:
A.样品中可能含有NaCl | B.稀盐酸溶质的质量分数是7.3% |
C.样品中一定含有MgCO3 | D.样品中肯定不含有Na2CO3 |
答案
解析
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138 44
6.9g x
138 /6.9g =44/x x=2.2g
等质量即13.8g的碳酸钠、碳酸镁完全反应放出二氧化碳的质量分别为y、z
Na2CO3~CO2
106 44
6.9g y
106/6.9g =44/y y≈2.87g>2.2g
MgCO3~CO2
84 44
6.9g z
84/6.9g ="44/" z z≈3.62g>2.2g
由不纯的K2CO3固体一定含有氯化钠、另外含Na2CO3、MgCO3中的一种,而A、C、D不正确;
设产生2.2g二氧化碳共消耗HCl质量为a
2HCl~CO2
73 44
a 2.2g
73/a =44/2.2g a=3.65g
所加稀盐酸中溶质的质量分数="3.65g/" 50g ×100%=7.3%;故B正确;
故选B.
核心考点
试题【有一种不纯的K2CO3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
稀硫酸质量 | 10g | 10g | 10g |
氢气质量 | 0.04g | m | 0.02g |
请计算:(1)第二次实验产生氢气的质量m= g。
(2)黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数。
(1)质量减少了2.2g,是因为生成了 _________ 气体;
(2)10片钙片中CaCO3的质量为 _________ g;
(3)10片钙片中实际含钙量为 _________ g;
(4)该补钙品含钙量 _________ (填“合格”或“不合格”).
(1)该硝酸银溶液中溶剂的质量为 _________ g.
(2)取一包氯化钠的固体样品放入烧杯中加入水完全溶解,然后向烧杯中滴加上述溶液至完全反应,过滤、洗涤、烘干,称得沉淀2.87g,计算:
①氯化钠固体样品中含氯化钠多少克?
②用去的硝酸银溶液的质量是多少克?
(1)生成二氧化碳的质量.
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
计算:(1)参加反应的锌的质量。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
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