题目
题型:不详难度:来源:
(1)在装置B中,若用高锰酸钾制氧气,管口还应放 ,其作用是 ;若用氯酸钾和二氧化锰制氧气,请写出该反应的化学方程式: 。
(2)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气,该反应的化学方程式为: 。
(3)在实验室若用A作气体发生装置,用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气,所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母) ;若只改变A装置中的药品,仍采用已连接的整套装置,还可以用来制取 气体。
(4)D中浓硫酸的作用是 .。
(5)若取16g高锰酸钾放入B的试管中,加热一段时间后,固体质量减少了1.6g,请计算试管中剩余高锰酸钾的质量为多少克?
答案
(2) 2Na2O2 + 2H2O =" 4" NaOH + O2↑
(3)adef 二氧化碳或硫化氢
(4)干燥气体
(5) 0.2g
解析
(2)由题干所给信息可知,过氧化钠常温下与水反应生成氢氧化钠和氧气,故该反应方程式为2Na2O2 + 2H2O =" 4" NaOH + O2↑。
(3)制取的氧气可能混有水蒸气,因此得到干燥的氧气就需要干燥和向上排空气法收集,装置连接顺序为adef;实验室用石灰石固体和盐酸制二氧化碳气体,所以二氧化碳气体也可能混有水蒸气,得到干燥的二氧化碳气体也需要干燥和向上排空气法收集制取二氧化碳气体;或实验室用硫化亚铁固体和盐酸制硫化氢气体,所以硫化氢也可能混有水蒸气,得到干燥的硫化氢气体也需要干燥和向上排空气法收集.
(4)浓硫酸具有吸水性,可以用于干燥气体。
(5)解:设剩余高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+O2↑ (1分)
316 32
16g-x 1.6g
316:32= (16g-x ):1.8g (1分)
x=0.2g
答:剩余高锰酸钾的质量为0.2g。 (1分)
核心考点
试题【下图A、B、C是实验室常用的气体发生装置,装置A中①为分液漏斗,通过分液漏斗活塞的“开”、“关”,可以向锥形瓶中滴加液体。请回答下列问题:(1)在装置B中,若用】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(一)实验室制取气体是初中重要的一组实验,结合下列实验装置图回答有关问题:
(1)装置I是加热固体的装置,指出其中的错误 ;
要改正错误需要操作的按钮是 (填字母)。
(2)使用装置II制取O2, 化学方程式为 。
(3)使用装置II前要检验气密性,方法是 。
(4)实验室制取H2、O2、CO、CO2等四种气体,可选用装置III来收集的气体
有 (填化学式)。
(二)某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数,设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验,所需实验装置如下图所示,回答下列问题:
(5)将上图连接成整套装置,连接顺序依次为B→ → → →E(填写字母)。
(6)某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数,计算的结果会
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(7)A装置中实验前混合物质量为2.5g,实验后的剩余固体质量为2.1g,计算混合物中氧化铜的质量分数。
(1)如图所示,小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中,鸡蛋沉入水底(蛋壳的主要成分是碳酸钙)。若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸,鸡蛋壳表面将出现的现象是 ,相应的化学反应方程式为 。
(2)小明同学在家里做了如图所示的小实验。
①图Ⅰ中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生,蜡烛火焰熄灭。由此得出有关CO2性质的结论是 、
。并依此性质确定CO2的一个主要用途是 。
②当蜡烛熄灭后,在玻璃杯口迅速盖—块蘸有石灰水的玻璃片(见图Ⅱ)。观察到的现象是玻璃片上的石灰水 ,此现象说明在杯中有 气体产生,写出气体与石灰水反应的化学方程式 。
(3)小明把含碳酸钙85%的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应,计算产生的气体是多少克?
(1)胃酸与NaHCO3反应的化学方程式为: _________ .
(2)Al(OH)3与胃酸反应生成AlCl3的化学反应类型是 _________ .
(3)在实验室里,将含3.9gAl(OH)3的药片加入到质量分数为3.65%的稀盐酸中,完全反应时所需稀盐酸的质量为多少克?
(1)样品中氯化钡的质量 (2)107.13 g滤液的溶质质量分数
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