题目
题型:不详难度:来源:
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g,反应生成氧气的质量为 g。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
(3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验,计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
(硫酸铜全部溶于水,计算时保留到0.1%)
答案
解析
(2)设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
68:32 = x: 1.6g 解得x = 3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% =" 5.0%"
(3)硫酸铜溶液的溶质质量分数=" 5.6g" / (68.4g— 2.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8%
核心考点
试题【某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验测得相关数据如下图所示:(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g,反应生成氧气的质量】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为 _________ g;
(2)计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%).
时间/s | O | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
增加的质量/g | O | 3.O | 5.O | 6.O | 6.6 | 6.6 | 6.6 |
试回答下列问题:
(1)请在右边的坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生CO2气体的质量为纵坐标,画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线;
(2)从表中可以看出,20 g大理石样品与盐酸反应生成的CO2质量最多是 g;
(3)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
A.1∶2∶3 | B.3∶2∶1 |
C.6∶3∶2 | D.4∶2∶1 |
物质质量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
所用稀盐酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
充分反应后,剩余物总质量/g | 144.6 | 184.6 | 149.6 |
(2)计算铜锌合金中的铜的质量分数;
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(得数保留一位小数)。
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