题目
题型:不详难度:来源:
说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸反应。
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为 g。
(2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
(3)某同学列出了如下计算式:
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误 。
答案
(2)(共5分,方程式1分,建立关系式2分,x结果1分,质量分数计算1分)
解:设与盐酸反应的铁的的质量为x。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 73
x (73×10%)g
x =" 5.6g"
生铁中铁的质量分数为=(5.6g÷6g)×100% = 93.3%
答:生铁中铁的质量分数为93.3%。
(3)溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量,所以还要减去杂质的质量(2分)
解析
(2)解:设与盐酸反应的铁的质量为x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
x (73×10%)g
解得 x =" 5.6g"
生铁中铁的质量分数为=(5.6g÷6g)×100% = 93.3%
答:生铁中铁的质量分数为93.3%.
(3)生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量应是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量.
溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量,所以还要减去杂质的质量。
核心考点
试题【(8分)为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见右下图)。说明:生铁中杂】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的。
(2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为__________(结果保留至0.1%)。
(3)现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液,其中含锌6.5mg,那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_________ mg。
(1)恰好完全反应时的现象是 。
(2)求此NaOH溶液中溶质的质量。
(3)求所得溶液中溶质的质量分数(酚酞试液质量不计)。
⑴请以此次测定的结果,列式计算该盐酸的实际质量分数(6分)?
⑵请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因 (1分)
(1)剩余固体中的黑色粉末为 。
(2)为测定剩余固体中黑色粉末的质量分数,该同学称量5g剩余固体于烧杯中,再把25g稀硫酸平均分5次加入烧杯中,充分反应后烧杯中剩余固体的质量记录如下:
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入稀硫酸质量(g) | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
烧杯中剩余固体质量(g) | 4.6 | 4.2 | 3.8 | 3.5 | 3.5 |
②所加稀硫酸的溶质质量分数。
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