题目
题型:不详难度:来源:
A.1/32 g | B.1/35 g | C.1/64 g | D.1/70 g |
答案
解析
试题分析:因为铁粉恰好完全反应无剩余,所以过滤得到的固体就只有铜单质,分析题干可知,过滤得到的铜为6.4g,那么根据铁和硫酸铜反应的化学方程式,由铜的质量可求出与硫酸铜反应的铁的质量,进而求出与硫酸反应的铁的质量,最后根据铁和硫酸反应的方程式求出生成氢气的质量。
解:设与硫酸铜反应的铁的质量为x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 64
x 6.4g
56:64=x:6.4g
解得,x=5.6g
那么与硫酸反应的铁的质量为6.4g-5.6g=0.8g
设铁与稀硫酸反应后产生的氢气质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
0.8g y
56:2=0.8g:y
解得y="1/35" g,故选B
点评:此题是根据化学方程式的简单计算,涉及的化学方程式有两个,做此题首先需正确写出这两个方程式,然后认真审题获得有利数据来解答此题。
核心考点
试题【把6.4g铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,反应中有气体产生,铁粉恰好完全反应。过滤得到的固体物质的质量与原来加入的铁粉质量相等。则产生氢气的质量为A.1/3】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 甲 | 乙 | 丙 |
烧杯 + 稀硫酸 | 200g | 150g | 150g |
加入的钢铁样品 | 9g | 9g | 14g |
充分反应后,烧杯 + 剩余物 | 208.7g | 158.7g | 163.7g |
(1)所取的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应的是__________________同学。
(2)该钢铁样品中含铁的质量分数为多少?
(1)井盐中CaCl2的质量分数。
(2)检测后的溶液中NaCl的质量分数。
请回答:
(1)该瓶废液中的溶质有_______________________(写化学式)。
(2)计算这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
时间(min) | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | t7 | t8 |
氢氧化钠溶液增加的质量(g) | 1.5 | 2 | 2.5 | 3 | 3.5 | 4 | 4.4 | 4.4 |
(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%);
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤,再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。
SiCl4 +2H2Si+ 4HCl。请计算要获得56g硅(Si),至少需要氢气多少克?
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