请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。小华同学向一定量的纯碱溶液中投入一定量的生石灰，充分反应，冷却到常温后，观察到有白色不溶物，过滤 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。小华同学向一定量的纯碱溶液中投入一定量的生石灰，充分反应，冷却到常温后，观察到有白色不溶物，过滤，得滤液A 和白色固体B。写出上述实验中有关反应的化学方程式：____。
[问题]滤液成分是什么？白色固体的成分是什么？
[猜想]请补充完成下列猜想。

[实验]实验得知，猜想(2)是正确的。请完成下列实验[证明猜想(2)的滤液A中的溶质]报告。

答案

CaO + H₂O==Ca(OH)₂ ；Na₂CO₃ + Ca(OH)₂==CaCO₃↓ +2NaOH
[猜想]

[实验]

核心考点

试题【请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。小华同学向一定量的纯碱溶液中投入一定量的生石灰，充分反应，冷却到常温后，观察到有白色不溶物，过滤】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

小明在研究人体呼吸过程中吸入、呼出的气体成分变化时，他从网上查到以下数据：

呼吸过程中气体成分体积的比较现有两个相同的软塑料饮料瓶，瓶内分别装有空气和人体呼出的气体，可以选用的仪器和药品有：水槽、蒸馏水、氨氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液。请帮助小明设计两个简单且现象明显的实验来区别哪瓶装的是人体呼出的气体。简要写出实验的步骤和观察到的现象。
实验一：步骤：_______________，根据__________现象加以区别；
实验二：步骤：_______________，根据__________现象加以区别。

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纯碱(Na₂CO₃)产品中常含有少量氯化钠。某厂生产的纯碱包装袋上标有“Na₂CO₃含量≥95%”字样。为判断该产品中Na₂CO₃的含量是否达到要求，称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如下图。其中，丙装置中装足量浓氢氧化钠溶液，丁装置中装浓硫酸，戊装置中装水。（提示：浓硫酸具有吸水性，不挥发，不与二氧化碳反应，碳酸钠受热不分解。）

(1)写出上图仪器A的一种常见用途_____________。
(2)你选择的实验装置从左到右组装排列为____________（填编号．）。请说出你选择或排列装置的一点理由________________。
(3)假设每步都反应完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考虑空气中二氧化碳的影响。要通过较准确地计算判断 “Na₂CO₃含量≥95%”是否真实，该实验除称取样品质量外，还要用天平称量得到的实验数据是_________ 。
(4)若乙装置中加入浓盐酸（有挥发性），对测量结果有影响。原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体_____________ 。
(5)若实验装置连接正确，实验过程中看到丙装置出现的气泡比丁少得多，一种可能的原因是_________。

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为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙两同学分别进行了如下实验（杂质不溶于水且不参加反应）。甲同学进行的实验与所得数据如下（每次取用的石灰石质量相同，稀盐酸的质量分数也相同）：

乙同学进行的实验：
①称取质量为W1g的石灰石样品，放入烧杯中；
②在烧杯中加入40g稀盐酸，充分搅拌，有气泡产生；
③充分反应后过滤、干燥，称得固体质量为W2g;
④________。
请你分析与计算：
(1)甲同学实验取用的石灰石中碳酸钙的质量分数____________。
(2)完成乙同学实验④中的步骤与预期现象_________，该实验步骤的目的是_________。
(3)比较甲、乙同学实验方案，你认为__________（填“甲同学” 或“乙同学”）的方案比较好，理由是________。
(4)求甲同学所用稀盐酸的溶质质量分数(数据精确到0.1%)。

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氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜固体（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
(1)制备氧化铜工业CuSO₄

CuSO₄溶液

CuSO₄·5H₂O→……→CuO
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。步骤Ⅰ的操作是：_____________。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体，操作是：_________ 、过滤、水浴加热烘干（水浴加热的特点是受热均匀，温度易于控制在100℃以下）。
④制备氧化铜（略）。
(2)探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3%H₂O₂溶液，观察到A中有大量气泡产生，结论是：________。
②为探究试管A中的反应速率（单位以mL/s表示），用图所示装置收集气体并测定其体积，实验中还必须用到的仪器是：_______________。

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CuSO₄溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是进行了以下的实验探究。
(1)请帮助他们完成实验报告：

(2)已知FeCl₃在水中可电离出Fe³⁺和Cl^-。对于能够对H₂O₂的分解起催化作用的成分，三位同学提出了猜想甲的猜想是H₂O；乙的猜想是Fe³⁺；丙的猜想是Cl^-。你认为最不可能的是哪个同学的猜想，为什么？_______________
(3)对余下的两个猜想，同学们用实验进行了探究。请你仔细分析后填表：

(4)有同学建议“再向盛有5mL 5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量Fe₂(SO₄)₃溶液，以进一步确定Fe³⁺的催化作用”。该实验操作有无必要？请说明理由______________。

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