已知一种固体化合物由氢、氧、碳、铜四种元素组成，向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸时，固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到蓝绿色的氯化铜溶液．（1）探究产生的气体是 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知一种固体化合物由氢、氧、碳、铜四种元素组成，向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸时，固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到蓝绿色的氯化铜溶液．
（1）探究产生的气体是什么．猜想：①可能是氢气；② _________ ；③ _________ …
实验：请针对你②和③猜想中的一种，设计实验方案，验证你的猜想 _________ ．
（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜．有关实验方案如下：

①操作I的名称为 _________ ；加入过量A的目的是 _________ ；有关反应的化学方程式为 _________ ．
②操作II中加入足量B的目的是 _________ ；确定此目的已经达到的依据是 _________ ．

答案

（1）猜想：O₂；CO₂（或CO、CH₄等）
实验：用带火星木条试验，木条复燃．（或将气体通入石灰水，石灰水变浑浊等）
（2）①过滤；使溶液中的氯化铜完全反应；Fe+CuCl₂==FeCl₂+Cu（或Zn+CuCl₂==ZnCl₂+Cu等）
②使过量的A完全除去；溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到．

核心考点

试题【已知一种固体化合物由氢、氧、碳、铜四种元素组成，向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸时，固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到蓝绿色的氯化铜溶液．（1）探究产生的气体是】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
【提出猜想】实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO₂、HCl、Cl₂、O₂、H₂．
【查阅资料】25℃时，HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl₂在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应．
【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
（1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是 _________ ．
（2）乙同学根据资料推理得出产生的气体不可能是 _________ ，理由是： _________ ．
（3）丙同学认为是O₂，则检验O₂的方法是 _________ ．
（4）丁同学认为是Cl₂，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验．
【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体．

（1）如果产生的气体是O₂和H₂，你认为装置C中存在的安全隐患是_________．
（2）戊同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火，若没有听到_________，方可采用上面的装置进行实验．
【验证实验】经戊同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为_________．停止通气，再称量装置A，发现质量无增减．
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是_________．
【实验反思】（1）装置B中浓H₂SO₄起_________．
（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（3）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选_________，具体的操作方法是：_________．

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某化学课外小组的同学想要用含有杂质二氧化碳和水蒸气的一氧化碳气体测定样品中氧化铁的质量分数，装置如图所示．回答下列问题：

根据上图回答：
（1）甲装置的作用是_________．
（2）乙装置的作用是_________．
（3）丙装置中反应的化学方程式是_________．
（4）丁装置中的现象是_________．
（5）在装置丙中放入12克该氧化铁样品，待完全反应后冷却至室温，再称量剩余固体的总质量为9.6g．则该样品中氧化铁的质量分数为_________．
（6）戊装置的作用_________．

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下图是常见实验仪器或装置．请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_________．
（2）利用大理石和稀盐酸制取CO₂应选仪器______（填序号），反应方程式为_________．
（3）用CO还原铁矿石应选仪器_________（填序号）；加热前应_________，目的是_________，然后用酒精灯预热、再对准固体加热；尾气应_________．
（4）如图为某同学的家庭实验，该装置的右边部分相当于上图中的仪器_________（填序号）的组合；该实验左边部分在操作上的优点是_________．

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学习了空气中氧气的含量测定后，化学兴趣小组的同学对过量的红磷能否消耗完瓶中的氧气表示有疑问．请你参与他们的探究活动，并回答下列的问题：
[提出问题]在空气成分测定中，红磷能消耗完氧气吗？
[作出假设]过量的红磷不能完全消耗氧气．
[设计实验]
（1）在集气瓶底部放少量自来水，并把一束打磨后的细铁丝放入其中，按下图所示进行正确操作．待冷却到室温后打开止水夹，这时观察到的现象是 _________ ．

（2）几天后，观察到铁丝表面出现红色物质，这是因为铁与瓶内的水和氧气发生反应生成了铁锈．由此可以得出上述假设 _________ （填“成立”或“不成立”）．
[反思与评价]小林认为该实验不能证明红磷没有消耗完集气瓶中的氧气，使铁生锈的氧气可能来自于 _________ ，因为 _________ ．同学们采取了一种措施，更换了一种试剂，就达到了目的．这种试剂是 _________ ．
[思维拓展]
（3）写出红磷在空气中燃烧的化学反应的方程式 _________ ，在这一氧化反应中，氧元素化合价 _________ （填“升高”或“降低”），因此氧气具有氧化性．
（4）下图是氢气在氯气中发生燃烧反应的示意图，通过类比、分析，该反应中具有氧化性的物质是 _________ （填化学式）．

（5）已知镁在空气中能燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为﹣3价）．
①氮化镁是一种黄色的固体．而镁在空气中燃烧产物基本上是白色的，由此现象可知，在这样的条件下镁更易与空气中的 _________ 化合．
②通过上述实验及叙述，你对燃烧有什么新的认识？ _________ ．

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某化工厂排出的废水中，阳离子可能含有Cu²⁺ 、Al³⁺、 Mg²⁺中的一种或几种，阴离子可能含有Cl^-、CO₃^2- 、OH^-中的一种或几种，小平同学对该废水进行探究。
（1）观察废水呈显无色、透明、澄清的液体。
（2）取少量废水于试管中，加入一定量的NaOH溶液，看到有白色沉淀产生。
[查阅有关资料] 材料1：Mg(OH)₂ 、MgCO₃是既不溶于水也不溶于碱的白色固体
材料2：Al(OH)₃是白色固体，不溶于水、CO₂的水溶液、也不溶于氨水；但Al(OH)₃能溶于NaOH溶液生成NaAlO₂和水。往NaAlO₂溶液中通入CO₂会产生Al(OH)₃沉淀。
从（1）可得废水中阳离子不可能含有___________，阴离子不可能含有___________。并对（2）的白色沉淀的组成进一步的探究。
[提出猜想] 猜想1：白色沉淀只有Al(OH)₃ 猜想2：___________猜想3：____________
[设计实验方案]
①取少量的白色沉淀于试管中，加入过量的NaOH溶液，观察到白色沉淀不溶解，证明了猜想__________不成立。
②为了验证到底是上述哪种猜想，取①中的上层清液继续实验，请完成下表

[反思与应用] 通过上述实验得到启示：要除去废水中的Al³⁺ 、 Mg²⁺ ，不能用NaOH溶液，但可以往废水里加入过量的____________除去，经处理后得到的废水可以用来灌溉农田，补充___________（填“氮肥、磷肥、钾肥” ）。

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