题目
题型:北京市模拟题难度:来源:
【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。
【查阅资料】(1)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
(2)H2在高温条件下可以还原氧化铁。
【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置,并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
(2)装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳,其中氧化钙与水反应的化学方程式为_____________。
(3)观察到装置B中澄清石 灰水变浑浊,写出此反应的化学方程式___________,由此得出的结论为______________。又知装置C的质量增加了,E中石灰水变浑浊了,并结合上述实验现象,某同学得出了结论。
【得出结论】同学认为猜想正确,请写出草酸分解的方程式___________。
【反思与评价】(4)根据上述实验现象,有的 同学认为草酸分解不一定生成CO。你认为他的看法是否合理? 原因是_________。
(5)有同学认为上述实验中还有不合理的地方,你认为下列建议正确的是 ____________。(填数字序号)
①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置
②应在装置E后增加尾气处理装置
③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶
④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶
答案
(2)CaO +H2O = Ca(OH)2。
(3)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O;草酸分解产生的气体中含有CO2。
【得出结论】 H2C2O4H2O + CO2↑ + CO↑。
【反思与评价】 (4)合理。可能有未吸收完全的CO2使E浑浊,同时如产生H2也可以使氧化铁还原。
(5)①②④
核心考点
试题【已知草酸(H2C2O4)在加热条件下会发生分解反应,同学们对生成物产生了浓厚的兴趣,于是用实验的方法对生成的物质进行探究。【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
1.CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
2.CaCl2溶液呈中性。
然后小红做了如下实验
(2)取少量样品,加入稀盐酸,有气体生成,则样品中一定含有____________。
(3)取少量样品加水溶解后,加过量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入酚酞试液,变红,该步实验的目的是_________________。若向滤液中通入少量二氧化碳,产生的现象是____________,请写出反应的化学方程式_____________。
【查阅资料】通常状况下,1体积水能溶解1体积二氧化碳。
【设计实验】小军设计了两个实验进行验证,请你帮他完成下列实验报告。
(1) 小军的第一个实验的缺陷是________________,应改为_____________。
(2) 小晴用上述小军第二个实验的装置和药品,验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应,她的设计方案是:分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中,___________________________________,此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
【实验结论】通过小晴的实验,证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。
(2)过滤。所用到的仪器有______________。
(3)将滤液蒸发。所用到的仪器有______________ 。
(4)在得到的白色固 体中加入稀盐酸,立即产生大量气泡,将此气体通入澄清的石灰水,石灰水变混浊。由此推断,此钾盐是__________ 。反应方程式为______________。该盐有___________性,不可过多使用。
⑴淀粉还没有转化成葡萄糖,白色粉末都是淀粉
⑵淀粉部分转化成葡萄糖,白色粉末是淀粉和葡萄糖的混合物
⑶淀粉完全转化成葡萄糖,白色粉末都是葡萄糖
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